青島專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石主題五金屬與金屬礦物課件魯教版-文庫(kù)吧
2025-05-29 18:20 本頁(yè)面
【正文】 明金屬活動(dòng)性 Zn＞ Fe， FeSO4溶液不與 Cu反應(yīng)，證明金屬活動(dòng)性 Fe＞ Cu，據(jù)此兩個(gè)反應(yīng)可以驗(yàn)證 Zn、 Fe、 Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?Zn＞ Fe＞ Cu； Fe能與稀鹽酸溶液反應(yīng)， Cu不與稀鹽酸溶液反應(yīng)，據(jù)此兩個(gè)反應(yīng)證明金屬活動(dòng)性 Fe＞ Cu， Fe不與 ZnSO4溶液反應(yīng)，證明金屬活動(dòng)性 Zn＞ Fe，故據(jù)此三個(gè)反應(yīng)可以證明三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?Zn＞ Fe＞ Cu； ZnSO4溶液不與 Cu反應(yīng)，證明金屬活動(dòng)性 Zn＞ Cu， FeSO4溶液不與 Cu反應(yīng)，證明金屬活動(dòng)性 Fe＞ Cu，但是無(wú)法證明鐵與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱； ZnCl2溶液不與 Fe反應(yīng)，證明金屬活動(dòng)性 Zn＞ Fe， Fe能與 CuCl2溶液反應(yīng)，證明金屬活動(dòng)性 Fe＞ Cu，故據(jù)此兩個(gè)反應(yīng)即可證明三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?Zn＞ Fe＞ Cu。 類型 2 金屬與酸反應(yīng) 【例 2】 [2022青島模擬 ]相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量 (直接用各金屬表示 )大小關(guān)系有以下幾種猜測(cè)：① Mg＞ Al＞ Zn；② Al＞ Mg＞ Zn；③ Al＝ Mg＝Zn；④ Al＝ Mg＞ Zn；⑤ Al＝ Zn＞ Mg；⑥ Al＞ Mg＝ Zn。其中合理的個(gè)數(shù)為 ( C ) B． 4個(gè) D． 2個(gè) 思路點(diǎn)撥 ?Mg、 Al、 Zn與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系為 Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ 24 73 2 24g 73g 2g 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ 54 219 6 24g Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ 65 73 2 24g 27g 令三種金屬質(zhì)量均為 24g，則當(dāng)鹽酸質(zhì)量 m＞ 73g時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量： Al＞ Mg＞ Zn；當(dāng)鹽酸質(zhì)量 27g＜ m≤73g ，生成氫氣的質(zhì)量：Al＝ Mg＞ Zn；當(dāng)鹽酸質(zhì)量 m≤27g 時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量： Al＝ Mg＝ Zn。 變式運(yùn)用 ?3.[2022泰安中考 ]現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示 (已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋ 2價(jià) )。則下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) ：甲 乙 丙 B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙 丙 甲 ：乙 甲 丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲 乙 丙 B 根據(jù)圖像可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙 丙， A正確；等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)，生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，故相對(duì)原子質(zhì)量：丙 乙 甲， B錯(cuò)誤；開(kāi)始相等時(shí)間內(nèi)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是乙、甲、丙，相等時(shí)間內(nèi)生成氫氣越多，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，故金屬活動(dòng)性：乙 甲 丙，C正確；生成氫氣越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的質(zhì)量：甲 乙 丙， D正確。 類型 3 金屬與鹽溶液反應(yīng) 將金屬加入鹽溶液時(shí)，首先要判斷金屬與哪些鹽反應(yīng)，與哪些鹽不反應(yīng)。其次，注意反應(yīng)的先后順序。金屬與鹽溶液的反應(yīng)遵循 “ 先后原則 ” ，即加入一種金屬，先置換出溶液中活動(dòng)性最弱的金屬，再置換出活動(dòng)性次弱的金屬；或者是加入多種金屬，活動(dòng)性強(qiáng)的先反應(yīng)完，活動(dòng)性次之的金屬再反應(yīng)。對(duì)濾渣和濾液的成分，可根據(jù)金屬或金屬離子的特殊性質(zhì)進(jìn)行判斷。 【 例 3】 [2022 齊齊哈爾中考 ][雙選 ]向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。則下列說(shuō)法中正確的是 ( AC ) ，一定有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 ，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有硝酸亞鐵 思路點(diǎn)撥 ?根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，能與硝酸銀和硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和銅。反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中一定沒(méi)有硝酸銀，否則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，即說(shuō)明濾出的固體中一定含有銀；由于不能確定濾液中是否含有硝酸銅，故向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，不一定有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；由于硝酸銀一定完全反應(yīng)了，故反應(yīng)后的濾液的成分可能是：硝酸鋅；硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅；硝酸鋅、硝酸亞鐵三種情況；向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中一定含有鐵，可能含有鋅，那么濾液中可能含有硝酸亞鐵。 變式運(yùn)用 ?4.[2022河南中考 ]在一定質(zhì)量 Cu(NO3) AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入過(guò)量的 Zn，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，可得到固體和溶液。 (1)請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)向所得固體上滴加鹽酸，能觀察到什么現(xiàn)象。 _有氣泡產(chǎn)生 _ (3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量相比，可能保持不變，為什么？ __鋅與硝酸銀反應(yīng)使溶液質(zhì)量減少，與硝酸銅反應(yīng)使溶液質(zhì)量增加，所以溶液質(zhì)量可能不變 __。 Zn與 Cu(NO3) AgNO3反應(yīng)，與 Al(NO3)3不反應(yīng)；過(guò)量的 Zn有剩余，向所得固體中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生； Zn與 Cu(NO3)2反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，與 AgNO3反應(yīng)溶液質(zhì)量減少，所以溶液質(zhì)量可能不變。 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破 實(shí)驗(yàn) 7 ：金屬銹蝕條件的探究 典例分析 【 例 1】 圖中兔首和鼠首均為青銅器 (銅、 錫合金 )，某些銅器表面呈綠色，這是因?yàn)? 銅器長(zhǎng)期暴露在空氣中生成了銅銹 (銅銹俗 稱銅綠 )。為了弄清銅
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