【正文】 ,無氣泡產(chǎn)生 ,說明濾出的固體中一定 沒有鐵 ,一定有銅 。濾液中一定有硝酸亞鐵 ,可能有硝酸銅 ,一定沒有硝酸鐵。 8.(2022廣西南寧 ,20,2分 )將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中 ,充分 反應(yīng)后過濾 ,將所得濾渣放入稀鹽酸中 ,有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 ? ( ) Zn(NO3)2,可能含有 Fe(NO3)2 Fe和 Ag,可能含有 Zn ,則濾渣中一定含有 Fe和 Ag,一定沒有 Zn 答案 D 金屬活動性 :鋅 鐵 銀 ,將鋅粉和鐵粉的混合物加入硝酸銀溶液中 ,鋅先反應(yīng) ,鐵后 反應(yīng) ,因此向濾渣中加入鹽酸 ,有氣泡產(chǎn)生 ,說明濾渣中一定有鐵和銀 ,可能有鋅 。濾液中一定含 有 Zn(NO3)2,可能含有 Fe(NO3)2。若反應(yīng)后所得濾液呈無色 ,則硝酸銀完全與鋅反應(yīng) ,因此濾渣中 一定含有 Fe和 Ag,可能含有 Zn,故選 D。 9.(2022江蘇蘇州 ,18,2分 )下列關(guān)于金屬的說法正確的是 ? ( ) FeSO4溶液、 Cu和 Ag三種物質(zhì)可以驗證 Fe、 Cu、 Ag三種金屬的活動性順序 ,它的主要成分是 Fe3O4 答案 B 配制波爾多液需用氫氧化鈣和硫酸銅溶液 ,鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng) ,A說法錯誤。 鋁的活動性比鐵強 ,但常溫下鋁與氧氣反應(yīng)在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜 ,阻止鋁進一 步被氧化 。鐵與氧氣、水共同作用生成疏松多孔的鐵銹 ,空氣中的氧氣、水可以繼續(xù)與鐵反應(yīng) , 所以鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強 ,B說法正確。將銅和銀分別插入硫酸亞鐵溶液中都不反 應(yīng) ,不能驗證銅、銀的活動性順序 ,C說法錯誤。鐵銹的主要成分是 Fe2O3xH2O,不是 Fe3O4,D說 法錯誤。 10.(2022上海 ,38,1分 )為比較 X、 Y、 Z三種金屬活動性大小 ,進行如下實驗。實驗結(jié)論正確的 是 ? ( ) ? YZ YX X、 YZ Y、 ZY 答案 A 由題圖知 ,金屬 X可與稀硫酸反應(yīng)而金屬 Y不能 ,說明 X的活動性大于 Y。金屬 Y可置 換硝酸銀溶液中的銀而 Z不能 ,說明 Y的活動性大于 Z,因此三種金屬的活動性順序為 XYZ。 11.(2022重慶 A,22,4分 )初中化學(xué)實驗中 ,鐵釘多次亮相。下圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗? 變化。 紅色鐵釘 ? 光亮鐵釘 ? 銹蝕鐵釘 ? 無銹鐵釘 (1)① 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是 。 (2)② 中 ,鐵釘主要與空氣中的氧氣、 發(fā)生反應(yīng)。 (3)③ 中除去鐵銹的化學(xué)方程式為 。 (4)如果用 a、 b、 c分別代表光亮鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘 ,則它們的質(zhì)量由大到小的順序為 (用字母表示 )。 答案 (4分 )(1)Fe+CuSO4? Cu+FeSO4(或其他合理答案 ) (2)水蒸氣 (3)Fe2O3+6HCl? 2FeCl3+3H2O (4)b、 a、 c 解析 (1)反應(yīng)①中的藍色溶液是含 Cu2+的溶液 ,因此可寫出鐵與硫酸銅或硝酸銅反應(yīng)的化學(xué) 方程式。 (2)將光亮的鐵釘久置于空氣中 ,鐵釘主要與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)而生成 鐵銹 ,變成銹蝕鐵釘。 (3)反應(yīng)③中用稀鹽酸除去鐵銹 ,生成物是 FeCl3和水 ,將化學(xué)方程式配平 即可。 (4)光亮鐵釘與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)變成銹蝕鐵釘 ,其質(zhì)量增大 ,因此 ba。銹蝕鐵 釘與鹽酸反應(yīng)后鐵銹被反應(yīng)掉 ,質(zhì)量減小 ,因此與光亮鐵釘相比其質(zhì)量變小 ,因此 ac。 考點三 金屬資源 1.(2022山西 ,23,3分 )當你漫步阿根廷的布宜諾斯艾麗斯時 ,會被這里精美絕倫的雕塑所吸引 , “花之魂”就是世界十大奇異雕塑之一 (圖甲 ),它是由鋼和鋁 (6%~ 16%)加工而成的巨型“花 朵”。傍晚時分“花朵”霓虹閃爍 ,將城市的夜晚打扮得流光溢彩 ,美輪美奐。 ? (1)鋼、鋁加工而成的“花之魂”比鐵雕塑性能優(yōu)良之處 (寫一條 )。 (2)目前金屬耗速過快 ,替代材料越來越多。列舉生活中常用的一種合成材料 。 (3)圖乙是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易 電子 (填“得”或“失” )。 答案 (1)耐腐蝕 (或不易生銹 /硬度大 /經(jīng)久耐用 )(合理即可 ) (2)塑料 (或合成纖維 /合成橡膠 /聚乙烯 )(合理即可 ) (3)失 解析 (1)鋼、鋁比鐵耐腐蝕、不易生銹、硬度大、經(jīng)久耐用。 (2)塑料、合成纖維、合成橡 膠是生活中常用的合成材料。 (3)鋁原子最外層有 3個電子 ,在化學(xué)反應(yīng)中易失去 3個電子。 2.(2022山西 ,25,6分 )科學(xué)精神與社會責(zé)任 ,是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)更高層面的價值追求。在一次實踐 活動中 ,小紅和同學(xué)們一起參觀了某鋼鐵公司 ,大家對礦石選取、冶鐵和煉鋼的工藝流程 (如 圖 )、生鐵和鋼的區(qū)別等 ,有了全新的認識。 ? (1)用赤鐵礦石冶鐵的反應(yīng)原理是 (用化學(xué)方程式表示 )。 (2)分析工藝流程 ,三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (寫一個 )。 (3)向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動 ,各成分均勻混合 ,相當于化學(xué)實驗中 的作 用 (填一種儀器的名稱 )。 (4)在鋼水鑄件機中 ,高溫鋼加工成鋼制零件時 ,充入氮氣的作用是 。 答案 (1)3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO2 (2)S+O2? SO2 (或 4P+5O2? 2P2O5/Si+O2? SiO2)(本題的反應(yīng)條件寫成“加熱”“高 溫”“點燃”都得分 ,未寫反應(yīng)條件扣 1分 ) (3)玻璃棒 (4)做保護氣 (或隔絕氧氣 )(合理即可 ) 解析 (1)赤鐵礦的主要成分氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳 ,化學(xué)方 程式為 3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO2。 (2)三脫裝置中硫、磷、硅都能與氧氣反應(yīng) ,反應(yīng)的化學(xué)方 程式分別為 S+O2? SO 4P+5O2? 2P2O Si+O2? SiO2。 (3)精煉爐中吹氬氣的目的 是使鋼水循環(huán)流動 ,各成分均勻混合 ,化學(xué)實驗中用玻璃棒攪拌也起類似的作用。 (4)高溫條件 下鐵能與氧氣反應(yīng) ,在加工過程中充入氮氣做保護氣 ,可隔絕氧氣 ,防止鐵與氧氣反應(yīng)。 3.(2022湖北武漢 ,31,6分 )有一包固體粉末 ,可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾 種。為探究該固體粉末的組成 ,某化學(xué)興趣小組進行了如下圖所示實驗 : (1)向樣品中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是 。 (2)向固體 A中加入硝酸銀溶液 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)固體 B中含有的物質(zhì)是 。 (4)原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是 。 (5)藍色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是 。 答案 (1)氫氣 (H2) (2)Cu+2AgNO3? 2Ag+Cu(NO3)2 (3)碳、銀 (或 C、 Ag) (4)碳、鋁 (或 C、 Al) (5)硝酸鋁、硝酸銅和硝酸 [或 Al(NO3) Cu(NO3) HNO3] 解析 (1)固體粉末中可能含有碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種 ,能與稀鹽酸反 應(yīng)放出氣體的只有鋁 ,說明固體粉末中一定含有鋁 ,鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣 ,所以產(chǎn) 生的氣體是氫氣。 (2)固液混合物經(jīng)過濾后濾液為無色 ,說明無色溶液甲中不含氯化銅 ,所以無 色溶液甲中含有氯化鋁和過量的鹽酸 。固體 A與硝酸銀溶液反應(yīng)后過濾所得的濾液為藍色 ,說 明固體 A中含有銅 ,銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+2AgNO3? Cu(NO3)2+2Ag。 (3) 固體 B在氧氣中充分灼燒產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ,說明固體 B中含有碳 ,則原固體 粉末中含有碳 。固體 B中含有的物質(zhì)是碳和生成的銀。 (4)固體 A中含有的銅可能來自原固體 粉末 ,也可能來自氧化銅 ,因為氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅 ,原固體粉末中一定含有鋁 ,鋁能 與氯化銅反應(yīng)生成銅 ,根據(jù)上述推斷可知原固體樣品中一定含有碳、鋁。 (5)無色溶液甲中含 有氯化鋁和鹽酸 ,藍色溶液乙中含有硝酸銅 ,二者混合能產(chǎn)生白色沉淀 ,說明藍色溶液乙中還含 有硝酸銀 ,氯化鋁與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋁 ,鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀 和硝酸 ,所以藍色溶液丙中一定含有硝酸銅、硝酸鋁和硝酸。 4.(2022云南 ,24,8分 )金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。 (1)“共享單車”作為代步工具 ,既輕便靈活 ,又環(huán)保。下圖是一款自行車的圖片 ,所標材料中 , 車架主要含有的金屬元素是 ,為防止車架生銹 ,可以采取的防銹措施是 ,鋁合 金與純鋁相比 ,其硬度更 (填“大”或“小” )。 ? (2)赤鐵礦 (主要成分 Fe2O3)是煉鐵的一種礦石 ,Fe2O3屬于 (填“單質(zhì)”或“氧化 物” )。我國是使用“水法冶銅”最早的國家 ,請寫出鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)為了驗證 Fe、 Cu、 Ag三種金屬的活動性順序 ,下列選用的藥品可行的是 (填序 號 )。 ① Fe、 CuSO4溶液、 Ag ② FeSO4溶液、 Cu、 Ag ③ FeSO4溶液、 Cu、 AgNO3溶液 ④ FeSO4溶液、 CuSO4溶液、 Ag (4)由兩種元素組成的某合金 6 g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后 ,生成 g氫氣。下列說法 不合理 的是 (填字母代號 )。 Fe和 Cu Zn和 Fe Zn和 Ag 、硫酸鋁和硫酸 答案 (8分 ) (1)鐵 (或 Fe) 刷漆 (合理答案均給分 ) 大 (2)氧化物 Fe+CuSO4? Cu+FeSO4 (3)①③ (多選、少選不給分 ) (4)E、 F(多選、少選不給分 ) 解析 (1)車架的主要成分是鋼 ,鋼是鐵的合金 ,所以車架主要含有的金屬元素是鐵。 (2)Fe2O3由兩種元素組成 ,其中一種是氧元素 ,屬于氧化物 。鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸 亞鐵。 (3)① 將銀放入硫酸銅溶液中 ,不發(fā)生反應(yīng) ,證明銀的活動性比銅弱 。將鐵放入硫酸銅溶液中 ,能 夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ,證明鐵的活動性比銅強 ,可以驗證三種金屬的活動性。②銅和銀與硫酸亞鐵 溶液均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ,無法驗證三種金屬的活動性。③將銅放入硫酸亞鐵溶液中 ,不發(fā)生反 應(yīng) ,證明鐵的活動性比銅強 。將銅放入硝酸銀溶液中 ,發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ,證明銅的活動性比銀強 ,可 以驗證三種金屬的活動性。④銀和硫酸亞鐵、硫酸銅溶液均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ,無法驗證三種 金屬的活動性。 (4)鋅的相對原子質(zhì)量是 65,鐵的相對原子質(zhì)量是 56,根據(jù) Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑、 Fe+ H2SO4? FeSO4+H2↑可知 ,均生成 g 氫氣時 ,消耗鋅的質(zhì)量是 g,消耗鐵的質(zhì)量是 g,銅 不和稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 g的鐵和 g的銅組合可以生成 g的氫氣 ,故 A正確 。如果鐵 和鋅按照一定的比例組合成 6 g時 ,生成氫氣的質(zhì)量可能是 g,故 C正確 。生成 g氫氣時 ,消 耗鋅的質(zhì)量是 g,銀不和稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ,故 E錯誤 。鎂的相對原子質(zhì)量是 24,鋁的相對原 子質(zhì)量是 27,由 Mg+H2SO4? MgSO4+H2↑、 2Al+3H2SO4? Al2(SO4)3+3H2↑可知 ,均生成 g氫氣時 ,消耗鎂的質(zhì)量是 g,消耗鋁的質(zhì)量是 g,故合金可以是金屬鎂與不活潑金屬或 非金屬的混合物 ,也可以是金屬鋁與不活潑金屬或非金屬的混合物 ,但不能是鎂和鋁的混合物 , 故 B、 D正確 ,F錯誤。 5.(2022天津 ,24,8分 )石灰石和鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。 (1)煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳 ,寫出該反應(yīng)的化學(xué) 方程式 。 (2)牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的主要過程 :① 煅燒石灰石制得氧 化鈣 。② 氧化鈣加水制成石灰乳 [主要成分是 Ca(OH)2]。③ 石灰乳與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈣。 寫出③的化學(xué)方程式 。 (3)取 g含碳酸鈣 80%的石灰石 (雜質(zhì)不含鈣元素且不參加反應(yīng) )高溫煅燒 ,一段時間后停止 加熱 ,測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 40%,則生成的二氧化碳質(zhì)量為 g。 (4)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑是鐵觸媒 ,其主要成分是 FeO和 Fe2O3。當 FeO和 Fe2O3中鐵 元素的質(zhì)