【化學】-化學計算題達標檢測卷(有答案)經(jīng)典-資料下載頁
2025-04-01 22:12本頁面
【正文】 答案】（1）；（2）%?！窘馕觥吭囶}分析：（1）設原混合物中碳酸鈉的質量為x，參見反應的氯化鈣溶液的質量為y，生成氯化鈉的質量為z。有關化學反應方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 111 100 117x %y 5g z解得：x=；y=100g；z=。100mL水合100g水，所得溶液中，溶質質量分數(shù)=100%≈%?？键c：考查關于化學反應方程式的金屬的知識。10．用Ba(OH)2溶液測定某種氮肥中(NH4)2SO4的質量分數(shù)(雜質溶于水，但不參加反應)。實驗如下：稱取該氮肥20g加水完全溶解，向該溶液中不斷滴入Ba(OH)2溶液，生成氣體及沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液的質量關系如下所示：實驗次序123滴入Ba(OH)2溶液的質量/g204060生成氣體的質量/g0．85m2．55試分析并計算：[已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]（1）表格中m的值為 g。（2）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)。（3)該氮肥中(NH4)2SO4的質量分數(shù)。（計算結果精確至0．1%）【答案】（1）1．70。（2）2．1%。（3）6．6%【解析】試題分析：（1）根據(jù)表中信息可知，20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，生成氨氣0．85g，到60gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，生成氨氣2．55g，說明每20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，能生成氨氣0．85g，40gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，能生成氨氣1．70g，故m的值為1．7g；設所用氫氧化鋇的質量為x，（NH4）2SO4的質量為y，硫酸鋇沉淀的質量為2．33g（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑132 171 233y x 2．33g132:233=y:2．33g 171:233=x:2．33gy=1．32g x=1．71g（2）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)1．71g/80g100%=2．1%（3）該氮肥中（NH4）2SO4的質量分數(shù)1．32g/20g100%=6．6% 考點：根據(jù)化學方程式的計算、有關溶液的計算
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