化學(xué)計(jì)算題單元測(cè)試題(含答案)經(jīng)典-(3)-資料下載頁(yè)
2025-03-31 22:09本頁(yè)面
【正文】 中的陽(yáng)離子主要是 （填化學(xué)式）；（2）通過(guò)計(jì)算回答，此碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】Na+；%．【解析】（1）a點(diǎn)為反應(yīng)的過(guò)程中，此時(shí)碳酸鈉沒(méi)有完全反應(yīng)，而碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉，所以溶液含有的陽(yáng)離子主要是鈉離子；故填：Na+；（2）由圖中可以知道生成沉淀的質(zhì)量為10g設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH106 100 x 10g解得：x=碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%答：%．【點(diǎn)評(píng)】在對(duì)反應(yīng)圖象中曲線進(jìn)行分析時(shí)，曲線的折點(diǎn)的意味著曲線所表示的反應(yīng)在此時(shí)恰好完全反應(yīng)，解答時(shí)要理清反應(yīng)指所發(fā)生的反應(yīng)，并正確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．10．某化學(xué)興趣小組為了粗略測(cè)定一批石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，分4次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。測(cè)得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表：（1）計(jì)算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）若在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中石灰石樣品和所加酸液均無(wú)拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能 （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”），原因是 。【答案】（1）%（2）偏小，有二氧化碳溶解在水中或再容器中沒(méi)有逸散出來(lái)【解析】試題分析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。故二氧化碳的=+=,石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，則CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100 44X 100/x=44/=2g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2g247。100%=%；若在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中石灰石樣品和所加酸液均無(wú)拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏小，原因是有二氧化碳溶解在水中或在容器中沒(méi)有完全散逸出來(lái),使測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致計(jì)算的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算
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