化學(xué)計(jì)算題質(zhì)量檢測試題-資料下載頁
2025-04-01 23:32本頁面
【正文】 ）2SO4樣品中（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，%）【答案】⑴方案1不合理，因?yàn)闈饬蛩釙?huì)吸收水蒸氣和氨氣；⑵%【解析】(1)由于濃硫酸會(huì)吸收水蒸氣和氨氣，方案1不合理；(2)設(shè)樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量為，BaCl2+(NH4)2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl 132 233 x 解得=化肥樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：答：(1)方案1不合理，因?yàn)闈饬蛩釙?huì)吸收水蒸氣和氨氣；(2)化肥樣品中(NH4)%。10．欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：（已知碳酸鈣在900℃左右可分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；石灰石樣品中的雜質(zhì)受熱不分解，且不與酸反應(yīng)）方案一：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變；③；④計(jì)算．方案二：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②%的鹽酸100g，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③，恰好中和多余的鹽酸；④計(jì)算．請回答下列有關(guān)問題：（1）經(jīng)過討論，他們認(rèn)為上述方案中，切實(shí)可行的是方案二．不選用方案一的原因是： ．（2）求方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）用酒精燈難以讓碳酸鈣完全分解．（2）75%．【解析】（1）由題意可知，第一個(gè)方案中用酒精燈加熱，溫度達(dá)不到石灰石分解的高溫要求，方案二中碳酸鈣可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)．所以，上述方案中可行的是方案二．（2）解：設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x．HCl+NaOH=NaCl+H2O 40x 則，解得x=．則與碳酸鈣反應(yīng)的稀鹽酸為100g%﹣=．．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 73y 則，解得y=6g．故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=75%．【點(diǎn)評】本題主要考查了碳酸鈣的性質(zhì)及化學(xué)方程式的計(jì)算，會(huì)根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)分析判斷方案的可行性．
畢業(yè)設(shè)計(jì)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1