化學計算題質(zhì)量檢測試題-資料下載頁
2025-04-01 23:32本頁面
【正文】 ）2SO4樣品中（NH4）2SO4的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，%）【答案】⑴方案1不合理，因為濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣；⑵%【解析】(1)由于濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣，方案1不合理；(2)設樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量為，BaCl2+(NH4)2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl 132 233 x 解得=化肥樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量分數(shù)是：答：(1)方案1不合理，因為濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣；(2)化肥樣品中(NH4)%。10．欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：（已知碳酸鈣在900℃左右可分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；石灰石樣品中的雜質(zhì)受熱不分解，且不與酸反應）方案一：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變；③；④計算．方案二：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②%的鹽酸100g，使碳酸鈣完全反應；③，恰好中和多余的鹽酸；④計算．請回答下列有關問題：（1）經(jīng)過討論，他們認為上述方案中，切實可行的是方案二．不選用方案一的原因是： ．（2）求方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．【答案】（1）用酒精燈難以讓碳酸鈣完全分解．（2）75%．【解析】（1）由題意可知，第一個方案中用酒精燈加熱，溫度達不到石灰石分解的高溫要求，方案二中碳酸鈣可以和鹽酸發(fā)生反應．所以，上述方案中可行的是方案二．（2）解：設與氫氧化鈉反應的HCl質(zhì)量為x．HCl+NaOH=NaCl+H2O 40x 則，解得x=．則與碳酸鈣反應的稀鹽酸為100g%﹣=．．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 73y 則，解得y=6g．故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為=75%．【點評】本題主要考查了碳酸鈣的性質(zhì)及化學方程式的計算，會根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)分析判斷方案的可行性．
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