【正文】 能非常好，故選C。（5）①鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學(xué)為Fe2O3：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氧化鐵，為化合反應(yīng)，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，為復(fù)分解反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，為置換反應(yīng)，故變化過(guò)程中最多涉及三種化學(xué)反應(yīng)基本類型。②10g表面生銹的鐵釘（雜質(zhì)已忽略）%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，觀察到鐵銹已完全消失,充分反應(yīng)后都生成了FeCl2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，F(xiàn)eCl2中的氯元素全部來(lái)自于鹽酸，設(shè)FeCl2中鐵元素的質(zhì)量為x，，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量為，故原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（6）A、“活潑金屬”在空氣中易被氧化，需要反應(yīng)制得，則需考慮金屬原料的成本，故A正確； B、生成H2過(guò)程中的能耗和污染，不能產(chǎn)生污染空氣的氣體，故B正確；C、金屬要回收利用，做到資源循環(huán)利用，故C正確。故選ABC?！军c(diǎn)睛】9．小明進(jìn)行H2O2溶液制O2的實(shí)驗(yàn)探究。結(jié)合下列過(guò)程，回答有關(guān)問(wèn)題。（1）MnO2作催化劑，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生大量氣泡。①寫出用H2O2溶液制備O2的化學(xué)方程式：____________________________________。②用上述反應(yīng)原理制備并收集一瓶干燥的O2，從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序?yàn)開______→ __________→ ________（填標(biāo)號(hào)）。為了確保實(shí)驗(yàn)成功，在裝藥品之前應(yīng)該_________。③檢驗(yàn)O2的方法是___________________________ ，若木條復(fù)燃，則證明收集的氣體為O2。（2）FeCl3溶液做催化劑向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定濃度的 FeCl3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡。（已知）FeCl3溶液中主要含有三種微粒：H2O、Fe3+、Cl（問(wèn)題）那種微粒對(duì)H2O2溶液的分解起催化作用？（假設(shè)）假設(shè)一：可能是H2O假設(shè)二：可能是Fe3+假設(shè)三：可能是Cl （分析）①假設(shè)一不可能成立，理由是__________________________________________。（實(shí)驗(yàn)）操作現(xiàn)象其他條件不變，向H2O2溶液中加入NaCl溶液無(wú)明顯變化其他條件不變，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液無(wú)明顯變化其他條件不變，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液立即產(chǎn)生大量氣泡（結(jié)論）②假設(shè)___成立，而假設(shè)一和另一種假設(shè)不成立。③催化劑比較從循環(huán)利用的角度分析，_____（填化學(xué)式）更適合做該反應(yīng)的催化劑?！敬鸢浮?H2O2 2H2O + O2↑ B C E 檢查裝置氣密性 將帶火星的木條放置在集氣瓶?jī)?nèi) 過(guò)氧化氫溶液中溶劑是水 二 MnO2 【解析】本題考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，氧氣的檢驗(yàn)，催化作用的探究等。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)；在催化作用的探究時(shí)，運(yùn)用控制變量的原理。（1）①過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，化學(xué)方程式是2H2O2 2H2O + O2↑；②用H2O2溶液制備O2時(shí)，是固體與液體混合不需加熱，可選擇的發(fā)生裝置是B，制得氧氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，氧氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集。制備并收集一瓶干燥的O2，從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序?yàn)锽→C→E；為了確保實(shí)驗(yàn)成功，在裝藥品之前應(yīng)該檢查裝置氣密性；③氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃。檢驗(yàn)O2的方法是將帶火星的木條放置在集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則證明收集的氣體為O2；（2）①假設(shè)一不可能成立，理由是過(guò)氧化氫溶液中溶劑是水；②其他條件不變，向H2O2溶液中加入NaCl溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明Cl對(duì)H2O2溶液的分解不起催化作用；其他條件不變，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，F(xiàn)eCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液都存在Fe3+，說(shuō)明Fe3+對(duì)H2O2溶液的分解起催化作用，假設(shè)二成立；③MnO2不溶于水，更容易回收，催化劑比較從循環(huán)利用的角度分析，MnO2更適合做該反應(yīng)的催化劑。10．A，B，C，D是1﹣18號(hào)元素中的四種元素，B原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；A原子的核外電子數(shù)比B原子核外電子數(shù)少1；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D原子核電荷數(shù)比C原子核電荷數(shù)多2．請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)?jiān)诒砀裰杏脤?shí)線完善元素周期表的邊框，并標(biāo)出C在元素周期表的位置．（2）B的離子符號(hào)　 　原子結(jié)構(gòu)示意圖為　 ??；（3）A與D兩種元素可組成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）【答案】（1）；（2）Mg2+；；（3）Na2O2【解析】試題分析：（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況，繪制部分邊界如下：C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則說(shuō)明C元素的原子核外有6個(gè)電子，則其原子序數(shù)是6，則是氧元素，故該元素在周期表中的位置是：；（2）B原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等，則B的核外電子數(shù)是12，由于核外電子數(shù)等于其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以該元素是鎂元素，化學(xué)反應(yīng)中易失掉核外最外層的兩個(gè)電子，故其離子符號(hào)是Mg2+；原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）A原子的核外電子數(shù)比B原子核外電子數(shù)少1，則A的核外電子數(shù)是11，質(zhì)子數(shù)也為11是鈉元素，D原子核電荷數(shù)比C原子核電荷數(shù)多2，故D元素是氧元素，兩種元素可組成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)是Na2O2考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并注重利用元素周期律、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答即可，難度不大．