【化學(xué)】人教版中考化學(xué)化學(xué)綜合題經(jīng)典-資料下載頁
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 2次，每次1片。假設(shè)藥物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制劑產(chǎn)生CO2（）是_____ mL。（3） g NaHCO3，6片小蘇打和胃酸完全反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量是多少_______？ g Al(OH)3，中和胃酸時，10片胃舒平相當(dāng)于多少片小蘇打片____________？（要求：所有最終計算結(jié)果均保留到小數(shù)點后一位，第（3）小題寫出計算過程）?！敬鸢浮繌?fù)分解反應(yīng)371解： NaHCO3，6片小蘇打片含 NaHCO3的質(zhì)量=6=3g。設(shè)與6 片小蘇打片正好完全反應(yīng)的 HCl 的質(zhì)量為 y。NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑84 3g yy≈答：6 片小蘇打片正好完全消耗 HCl 。解：由6 片小蘇打片正好完全消耗 HCl ，平均每片小蘇打片消耗 HCl的質(zhì)量為。 g Al(OH)3，則10 片胃舒平含Al(OH)3的質(zhì)量= g10= g。中和胃酸時，設(shè)10 片胃舒平消耗的 HCl 的質(zhì)量為 z。 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O78 zz≈答：10 片?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）胃舒平與胃酸發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O，該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（2）患者每天服用的藥品中含有的碳酸鈣的質(zhì)量為 21=。設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為 x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44 xx= g 其體積為 ≈ =371 mL。（3）先寫出碳酸氫鈉與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量計算出每片小蘇打片消耗HCl的質(zhì)量。再寫出氫氧化鋁與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出10 片胃舒平消耗的 HCl 的質(zhì)量，二者相除，即可得出10 片胃舒平相當(dāng)于幾片小蘇打片。9．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題。（1）t1℃時，溶解度相同的物質(zhì)是_____。（2）若保持溶液質(zhì)量不變，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ莀____。（3）t2℃時，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為_____（填最簡整數(shù)比）。（4）將t2℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫度溫至t1℃時所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小順序為_____。【答案】A、C 降低溫度 1:3 C、B、A 【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻浚?）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，溶解度相同的物質(zhì)是A、C；（2）C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若保持溶液質(zhì)量不變，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ牵航档蜏囟龋唬?）t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g＝1：3；（4）t2℃時，A物質(zhì)的溶解度最大，C物質(zhì)的溶解度最小，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中，A中的溶劑最少，C中的溶劑最多，所以將t2℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫度溫至t1℃時，溶劑質(zhì)量不變，所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小順序為 C、B、A。10．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答。（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為_____（2）若甲中含有少量乙，提純甲的方法是_____（3）t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序為_____。（4）t1℃時，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為2：11的甲溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液?！敬鸢浮恳遥炯?丙 降溫結(jié)晶 丙＜甲＜乙 不飽和 【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻浚?）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為：乙＞甲＝丙；（2）甲物質(zhì)的溶解度曲線受溫度變化影響較大，所以若甲中含有少量乙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶；（3）t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，丙物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t3℃時的溶解度進行計算，所以t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序為：丙＜甲＜乙；（4）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是20g，所以溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比是2：10，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為2：11的甲溶液是不飽和溶液。【點睛】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1