(化學(xué))九年級(jí)化學(xué)化學(xué)綜合題試題經(jīng)典含解析-資料下載頁(yè)
2025-03-30 22:05本頁(yè)面
【正文】 Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O溫度易控，受熱均勻增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行②排除其他氣體的干擾；③2H2O22H2O+O2↑ A D（2）①Na2SO4②HNO3和BaCl2溶液 堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅③c④不變（3）【解析】試題分析：（1）①銅、氧氣和硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。直接加熱溫度過(guò)高，反應(yīng)溫度難以控制，水浴加熱，反應(yīng)的溫度很好控制，受熱均勻，圖中多孔球泡的作用是：增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行。②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)可用純氧代替空氣。這一措施能加快反應(yīng)速率外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是排除其他氣體的干擾；③用雙氧水制氧氣應(yīng)選用的制取裝置是固液常溫型，收集方法可以是排水法也可是向上排空氣法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑。（2）①反應(yīng)前有2個(gè)銅原子、2個(gè)硫原子、15個(gè)氧原子、2個(gè)碳原子、4個(gè)鈉原子和2個(gè)氫原子，反應(yīng)后2個(gè)銅原子、0個(gè)硫原子、7個(gè)氧原子、2個(gè)碳原子、0個(gè)鈉原子和2個(gè)氫原子，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變可知，2X中有4個(gè)鈉原子、2個(gè)硫原子、8個(gè)氧原子，所以X化學(xué)是為Na2SO4；②故檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，應(yīng)選用試劑是 HNO3和BaCl2溶液；烘干時(shí)產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)，可能的原因?yàn)閴A式碳酸銅受熱分解為氧化銅；③若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率（產(chǎn)率=100%）偏高，其可能的原因?yàn)椋篴、反應(yīng)物為完全沉淀，無(wú)影響；b、過(guò)濾時(shí)濾紙破損，產(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)量減少，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率降低；c、Cu2（OH）2CO3未洗滌干凈 產(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)量增大，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率偏高；d、Cu2（OH）2CO3為完全烘干，無(wú)影響；④“沉淀”時(shí)若有少量3Cu（OH）2?2CuSO4生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；（3）反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量相等，設(shè)該混合物中CuO的質(zhì)量為x，則Cu2O的質(zhì)量=﹣x32g=x100%+（﹣x）100%x=?？键c(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；氧氣的制取裝置、收集方法；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算9．有人用經(jīng)過(guò)粉碎的含有較多有機(jī)物雜質(zhì)的粗銅，通過(guò)下列步驟制取硫酸銅晶體（1）若步驟①中灼燒溫度過(guò)高會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物氧化亞銅（銅的化合價(jià)為+1價(jià)），其化學(xué)式為 。（2）寫(xiě)出步驟②中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）步驟②中，銅和稀硫酸不能直接發(fā)生置換反應(yīng)的原因是 。（4）反應(yīng)途徑Ⅰ和Ⅱ，分別發(fā)生如下反應(yīng)：途徑Ⅰ：2Cu+O2+2H2SO4△ 2CuSO4+2H2O途徑Ⅱ：Cu+H2O2+ H2SO4== CuSO4+2H2O請(qǐng)選擇你認(rèn)為更適合于實(shí)際應(yīng)用的途徑，并說(shuō)明理 由： 。（5） 根據(jù)圖2，步驟④的結(jié)晶方法為 。（6）若800Kg粗制氧化銅（其中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%），通過(guò)途徑Ⅱ轉(zhuǎn)化為硫酸銅，計(jì)算參加反映的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程?！敬鸢浮?1)Cu2O。(2) CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 。(3)在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面；（4）途徑Ⅰ，原料之一是空氣，生產(chǎn)成本較低；或途徑Ⅱ反應(yīng)不需加熱 ，節(jié)約能源或操作相對(duì)簡(jiǎn)單；（5）冷卻；（6）17Kg【解析】試題分析：（1）若步驟一根據(jù)銅元素的化合價(jià)，其氧化物的化學(xué)式為Cu2O。（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ；（3）銅不能與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)的原因是在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面；（4）認(rèn)為更適于實(shí)際應(yīng)用的途徑是途徑Ⅰ，原料之一是空氣，生產(chǎn)成本較低；或途徑Ⅱ反應(yīng)不需加熱 ，節(jié)約能源或操作相對(duì)簡(jiǎn)單；（5）因?yàn)橄跛徕c的溶解度受溫度影響較大，故采用冷卻結(jié)晶； (6)銅的質(zhì)量為：800Kg4%=32Kg設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為XCu + H202+H2SO4 =CuSO4+2H2O3432kg X64/34=32kg/XX=17Kg答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為17kg考點(diǎn)： 物質(zhì)的提純及根據(jù)方程式的計(jì)算10．硝酸銨(NH4NO3)是常用的一種氮肥，對(duì)促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量等有作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 。（1）NH4NO3中含有NO3 ，則NO3 中氮元素的化合價(jià)為 。（2）與80g硝酸銨具有相同肥效的尿素（CO(NH2)2）的質(zhì)量為 。（3）硝酸銨不能與堿性肥料一起施用，因?yàn)殇@鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)而失效。在化學(xué)方程式NH4NO3+NaOHNaNO3+ ↑+H2O中， 的化學(xué)式為 ?！敬鸢浮浚?）+5價(jià) （2）60kg （3）NH3【解析】試題分析：（1）“NO3 ”帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，即NO3顯—1價(jià)。其中氧元素顯—2價(jià)，所以可列式為：氮元素的化合價(jià)1+（—2）3=—1 解之得氮元素的化合價(jià)=+5（2）“與80kg硝酸銨具有相同肥效的尿素”即要求尿素中所含氮元素的質(zhì)量與80g硝酸銨中所含氮元素的質(zhì)量相等。所以尿素的質(zhì)量為：80kg（100%）247。（100%）=60kg。（3）根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目不變可知：原子種類(lèi)反應(yīng)前原子個(gè)數(shù)反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)方框中含有的原子個(gè)數(shù)N211O440H523Na110所以方框中的化學(xué)式為NH3?？键c(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算、質(zhì)量守恒定律
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