【正文】 Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O溫度易控，受熱均勻增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行②排除其他氣體的干擾；③2H2O22H2O+O2↑ A D（2）①Na2SO4②HNO3和BaCl2溶液 堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅③c④不變（3）【解析】試題分析：（1）①銅、氧氣和硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。直接加熱溫度過高，反應溫度難以控制，水浴加熱，反應的溫度很好控制，受熱均勻，圖中多孔球泡的作用是：增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行。②工業(yè)生產(chǎn)時可用純氧代替空氣。這一措施能加快反應速率外，還具有的優(yōu)點是排除其他氣體的干擾；③用雙氧水制氧氣應選用的制取裝置是固液常溫型，收集方法可以是排水法也可是向上排空氣法，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。（2）①反應前有2個銅原子、2個硫原子、15個氧原子、2個碳原子、4個鈉原子和2個氫原子，反應后2個銅原子、0個硫原子、7個氧原子、2個碳原子、0個鈉原子和2個氫原子，依據(jù)化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變可知，2X中有4個鈉原子、2個硫原子、8個氧原子，所以X化學是為Na2SO4；②故檢驗沉淀是否洗滌干凈，可檢驗硫酸根離子的存在，應選用試劑是 HNO3和BaCl2溶液；烘干時產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)，可能的原因為堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅；③若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率（產(chǎn)率=100%）偏高，其可能的原因為：a、反應物為完全沉淀，無影響；b、過濾時濾紙破損，產(chǎn)品的實際質(zhì)量減少，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率降低；c、Cu2（OH）2CO3未洗滌干凈 產(chǎn)品的實際質(zhì)量增大，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率偏高；d、Cu2（OH）2CO3為完全烘干，無影響；④“沉淀”時若有少量3Cu（OH）2?2CuSO4生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)不變；（3）反應前后銅元素的質(zhì)量相等，設該混合物中CuO的質(zhì)量為x，則Cu2O的質(zhì)量=﹣x32g=x100%+（﹣x）100%x=?？键c：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；氧氣的制取裝置、收集方法；質(zhì)量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學方程式進行計算9．有人用經(jīng)過粉碎的含有較多有機物雜質(zhì)的粗銅，通過下列步驟制取硫酸銅晶體（1）若步驟①中灼燒溫度過高會產(chǎn)生副產(chǎn)物氧化亞銅（銅的化合價為+1價），其化學式為 。（2）寫出步驟②中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式： 。（3）步驟②中，銅和稀硫酸不能直接發(fā)生置換反應的原因是 。（4）反應途徑Ⅰ和Ⅱ，分別發(fā)生如下反應：途徑Ⅰ：2Cu+O2+2H2SO4△ 2CuSO4+2H2O途徑Ⅱ：Cu+H2O2+ H2SO4== CuSO4+2H2O請選擇你認為更適合于實際應用的途徑，并說明理 由： 。（5） 根據(jù)圖2，步驟④的結(jié)晶方法為 。（6）若800Kg粗制氧化銅（其中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為4%），通過途徑Ⅱ轉(zhuǎn)化為硫酸銅，計算參加反映的過氧化氫的質(zhì)量。寫出計算過程?！敬鸢浮?1)Cu2O。(2) CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 。(3)在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面；（4）途徑Ⅰ，原料之一是空氣，生產(chǎn)成本較低；或途徑Ⅱ反應不需加熱 ，節(jié)約能源或操作相對簡單；（5）冷卻；（6）17Kg【解析】試題分析：（1）若步驟一根據(jù)銅元素的化合價，其氧化物的化學式為Cu2O。（2）氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ；（3）銅不能與稀硫酸直接發(fā)生置換反應的原因是在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面；（4）認為更適于實際應用的途徑是途徑Ⅰ，原料之一是空氣，生產(chǎn)成本較低；或途徑Ⅱ反應不需加熱 ，節(jié)約能源或操作相對簡單；（5）因為硝酸鈉的溶解度受溫度影響較大，故采用冷卻結(jié)晶； (6)銅的質(zhì)量為：800Kg4%=32Kg設參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為XCu + H202+H2SO4 =CuSO4+2H2O3432kg X64/34=32kg/XX=17Kg答：參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為17kg考點： 物質(zhì)的提純及根據(jù)方程式的計算10．硝酸銨(NH4NO3)是常用的一種氮肥，對促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量等有作用。請回答下列問題： 。（1）NH4NO3中含有NO3，則NO3中氮元素的化合價為 。（2）與80g硝酸銨具有相同肥效的尿素（CO(NH2)2）的質(zhì)量為 。（3）硝酸銨不能與堿性肥料一起施用，因為銨鹽能與堿發(fā)生反應而失效。在化學方程式NH4NO3+NaOHNaNO3+ ↑+H2O中， 的化學式為 ?！敬鸢浮浚?）+5價 （2）60kg （3）NH3【解析】試題分析：（1）“NO3”帶一個單位的負電荷，即NO3顯—1價。其中氧元素顯—2價，所以可列式為：氮元素的化合價1+（—2）3=—1 解之得氮元素的化合價=+5（2）“與80kg硝酸銨具有相同肥效的尿素”即要求尿素中所含氮元素的質(zhì)量與80g硝酸銨中所含氮元素的質(zhì)量相等。所以尿素的質(zhì)量為：80kg（100%）247。（100%）=60kg。（3）根據(jù)反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知：原子種類反應前原子個數(shù)反應后原子個數(shù)方框中含有的原子個數(shù)N211O440H523Na110所以方框中的化學式為NH3?？键c：根據(jù)化學式的計算、質(zhì)量守恒定律