【正文】 量 10% 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4HCO3 可以得到化工產(chǎn)品氯化鈉 【解析】【詳解】試題分析：（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，900℃時所得CaO活性最高，要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是氧化鈣的質(zhì)量；（2）①通過分析圖象中氯化銨浸出鈣離子的質(zhì)量分數(shù)可知，較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，所以浸取時主要反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②圖中的流程分析可知，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虛線內(nèi)部分若改用NH4HCO3溶液；③流程中虛線內(nèi)部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，除了氨氣可以循環(huán)使用，可以得到化工產(chǎn)品氯化鈉。9．室溫為25℃時,某小組用無水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體,制備過程如下：步驟I:查閱資料,得到氯化銅溶解度數(shù)據(jù)如下溫度(℃)0202540506080溶解度(g)步驟Ⅱ:配制少量CuCl2熱飽和溶液,冷卻結晶,得到晶種。步驟Ⅲ:把晶種懸掛在新配制的CuCl2熱飽和溶液中,室溫下靜置數(shù)天,形成大晶體。步驟Ⅳ:取出大晶體,處理剩余的溶液(母液)。根據(jù)以上信息,回答下列問題：(1)用20mL蒸餾水(密度約為1g/mL)配制50℃的氯化銅飽和溶液。①計算需稱取CuCl2的質(zhì)量是_______g。②將稱取的CuCl2固體和20mL水倒入燒杯中，_______________（填操作名稱），直至固體完全溶解。(2)母液中Cu2+屬于重金屬離子，隨意排放將導致環(huán)境污染。下列方法可用于母液處理的是__________。A．收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固體B．向母液中加入適量AgNO3，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道C．向母液中加入適量NaOH，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道(3)若用鐵粉置換出母液中的銅，100g母液需要鐵粉的質(zhì)量至少是_____________ g(只列計算式，已知CuCl2的相對分子質(zhì)量為135)。【答案】 攪拌 A C 【解析】(1) ①溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。由表格中數(shù)據(jù)可知，50℃時，用20mL蒸餾水(密度約為1g/mL)配制50℃的氯化銅飽和溶液， ；②將稱取的CuCl2固體和20mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，直至固體完全溶解；(2) A．由題中信息可知，氯化銅的溶解度受溫度影響不大，可用蒸發(fā)結晶法提純。收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器口，防止落入其他物質(zhì)，引入雜質(zhì)，待水分自然蒸干（蒸發(fā)結晶）后保存所得固體，則不會有含銅離子的液體排放，不會導致污染，正確；B．向母液中加入適量AgNO3，充分反應后生成的沉淀是氯化銀，過濾，濾渣干燥保存，濾液中仍然有銅離子，倒入下水道，仍會導致污染；C．向母液中加入適量NaOH，生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液中只有氯化鈉，沒有銅離子，倒入下水道，不會因重金屬導致污染；(3)由題中信息可知，25℃，100g母液中含有氯化銅的質(zhì)量為x，247。；若用鐵粉置換出母液中的銅，設100g母液需要鐵粉的質(zhì)量至少是y，CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu135 56 y 135/=56/y 10．有人用經(jīng)過粉碎的含有較多有機物雜質(zhì)的粗銅，通過下列步驟制取硫酸銅晶體（1）若步驟①中灼燒溫度過高會產(chǎn)生副產(chǎn)物氧化亞銅（銅的化合價為+1價），其化學式為 。（2）寫出步驟②中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式： 。（3）步驟②中，銅和稀硫酸不能直接發(fā)生置換反應的原因是 。（4）反應途徑Ⅰ和Ⅱ，分別發(fā)生如下反應：途徑Ⅰ：2Cu+O2+2H2SO4△ 2CuSO4+2H2O途徑Ⅱ：Cu+H2O2+ H2SO4== CuSO4+2H2O請選擇你認為更適合于實際應用的途徑，并說明理 由： 。（5） 根據(jù)圖2，步驟④的結晶方法為 。（6）若800Kg粗制氧化銅（其中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為4%），通過途徑Ⅱ轉化為硫酸銅，計算參加反映的過氧化氫的質(zhì)量。寫出計算過程?！敬鸢浮?1)Cu2O。(2) CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 。(3)在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面；（4）途徑Ⅰ，原料之一是空氣，生產(chǎn)成本較低；或途徑Ⅱ反應不需加熱 ，節(jié)約能源或操作相對簡單；（5）冷卻；（6）17Kg【解析】試題分析：（1）若步驟一根據(jù)銅元素的化合價，其氧化物的化學式為Cu2O。（2）氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ；（3）銅不能與稀硫酸直接發(fā)生置換反應的原因是在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面；（4）認為更適于實際應用的途徑是途徑Ⅰ，原料之一是空氣，生產(chǎn)成本較低；或途徑Ⅱ反應不需加熱 ，節(jié)約能源或操作相對簡單；（5）因為硝酸鈉的溶解度受溫度影響較大，故采用冷卻結晶； (6)銅的質(zhì)量為：800Kg4%=32Kg設參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為XCu + H202+H2SO4 =CuSO4+2H2O3432kg X64/34=32kg/XX=17Kg答：參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為17kg考點： 物質(zhì)的提純及根據(jù)方程式的計算