(化學(xué))九年級化學(xué)化學(xué)計算題(一)解題方法和技巧及練習(xí)題含解析-(2)-資料下載頁
2025-03-29 22:09本頁面
【正文】 氣（3）①生成的銅又被氧化 ②紫紅 90%【解析】試題分析：（1）草酸的熔點較低，受熱容易熔化，用c裝置加熱草酸時不容易下流，適宜用來加熱草酸．故填：c．（2）①儀器a和b的名稱分別是燒杯、酒精燈．故填：燒杯；酒精燈．②證明存在CO2的現(xiàn)象是：B中澄清的石灰水變渾濁；證明存在CO的現(xiàn)象是：D中黑色固體變成紅色．故填：B中澄清的石灰水變渾濁；D中黑色固體變成紅色．D中氧化銅和一氧化碳在加熱時反應(yīng)能生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO+CuOCu+CO2．故填：CO+CuOCu+CO2．③裝置A的作用是：除去草酸蒸汽，防止對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾；氣囊的作用是：收集一氧化碳，防止污染空氣．故填：除去草酸蒸汽，防止對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾；收集一氧化碳，防止污染空氣．（3）①一氧化碳部分反應(yīng)，生成的銅重新被氧化等因素都能夠?qū)е掠嬎愠龅膶嶒灲Y(jié)果比實際值偏低．故填：生成的銅又被氧化．②高錳酸鉀溶液是顏色紫紅色的．故填：紫紅．%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量為：%=．故填：．，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，5H2C2O4?2H2O→5H2C2O4→2KMnO4， 630 316 X =X=，：5=，草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=90%，答：樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法．點評：本題涉及化學(xué)方程式的書寫、實驗現(xiàn)象的判斷、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算等方面的知識，是典型的綜合題．10．為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：取12．5g 石灰石樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?08．1g。求：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g．（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）將反應(yīng)后的混合物過濾，求所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】（1）4．4克（2）80%（3）10．5%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量=12．5克+100克108．1克=4．4克，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成的氯化鈣的質(zhì)量為Y，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 4．4克列比例式得：100：X=44:4．4克 求得X=10克 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10／12．5100%=80%111：Y=44:4．4克 求得Y=11．1克濾液的質(zhì)量=108．1克（12．5克10克）=105．6克濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11．1／105．6100%=10．5%?？键c：質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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