九年級(jí)化學(xué)試卷分類匯編化學(xué)化學(xué)計(jì)算題(及答案)及解析-資料下載頁(yè)
2025-03-31 22:00本頁(yè)面
【正文】 解：設(shè)BaCl2的質(zhì)量為xBaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208 106 x 40g26．5%208∶106＝X∶(40g26．5%)x＝20840g26．5%/106＝20．8g 該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（20．8g/150g）100%=13．9%答：該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13．9%考點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算9．銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料．欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請(qǐng)計(jì)算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）33：17 （2）%【解析】【分析】【詳解】（1）剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，金屬鎂的質(zhì)量=20g﹣=，合金中銅、鎂的質(zhì)量比=：=33：17；（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，．．x=所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%答：%．10．請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），完成下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為 g。（2）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）（2）%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道：生成二氧化碳的質(zhì)量為：+100g+﹣=，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，106 117 44x y 列比例式得：106：x=117:y=44:，解得：x=，y=，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（+）／100%=%，考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
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