【化學】九年級化學化學計算題解題技巧及經(jīng)典題型及練習題(含答案)-資料下載頁
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖所示：（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應生成氧氣的質(zhì)量為 g。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（硫酸銅全部溶于水，%）【答案】(1)， （每空1分，共2分）（2） g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑ （1分）68 32x 68：32 = x ： （1分）x = （1分）過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100% = % (1分)（3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= / (— + ) 100% （1分）≈ % （1分）【解析】（1）因為二氧化錳做催化劑，反應前后質(zhì)量不變，反應生成氧氣的質(zhì)量為：+﹣=．（2）設過氧化氫的質(zhì)量為x，2H2O22H2O+O2↑，68 32x =，x=，該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%=5%，答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%．（3）剩余的溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：100%=%，答：%．【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．10．某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取30g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示．反應方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為 g．（2）計算MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（列式計算）．【答案】（1）10；（2）20%【解析】試題分析：（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為：100g10%=10g．（2）由反應的曲線可知，當加入40g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應；設MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xMgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4120 80x 40g10%解得：x=6gMgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=20%故答為：（1）10．（2）MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
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