【化學(xué)】九年級(jí)化學(xué)化學(xué)計(jì)算題解題技巧及經(jīng)典題型及練習(xí)題(含答案)-資料下載頁(yè)
2025-03-30 22:45本頁(yè)面
【正文】 一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部溶于水，%）【答案】(1)， （每空1分，共2分）（2） g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑ （1分）68 32x 68：32 = x ： （1分）x = （1分）過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% = % (1分)（3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= / (— + ) 100% （1分）≈ % （1分）【解析】（1）因?yàn)槎趸i做催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：+﹣=．（2）設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x，2H2O22H2O+O2↑，68 32x =，x=，該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=5%，答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．（3）剩余的溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%，答：%．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．10．某同學(xué)測(cè)定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．反應(yīng)方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為 g．（2）計(jì)算MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列式計(jì)算）．【答案】（1）10；（2）20%【解析】試題分析：（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為：100g10%=10g．（2）由反應(yīng)的曲線可知，當(dāng)加入40g氫氧化鈉溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)；設(shè)MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xMgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4120 80x 40g10%解得：x=6gMgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=20%故答為：（1）10．（2）MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
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