【化學(xué)】九年級(jí)化學(xué)化學(xué)計(jì)算題試題類(lèi)型及其解題技巧含解析-資料下載頁(yè)
2025-03-30 22:45本頁(yè)面
【正文】 示，試計(jì)算：⑴A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ；⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）；⑶B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 ?！敬鸢浮浚?） …………………………………1分（）（2）解：設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為x ……………Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ …2分106 44X 106 : 44 = x : X = …………………1分試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：…………………1分答：% …………………（3）NaCl、HCl ……………………………2分（只填1種且正確得1分，全對(duì)得2分，其它情況不得分）【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A點(diǎn)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6 g+ g g= g。(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可求得碳酸鈉的質(zhì)量，用該質(zhì)量除以試樣的質(zhì)量可求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)解：設(shè)試樣中Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 44 x g x= g試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈%答：%。(3)B點(diǎn)時(shí)鹽酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為HCl和生成的NaCl。10．某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，將溶液蒸干。計(jì)算：（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）?！敬鸢浮浚?）%（2）%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道：生成二氧化碳的質(zhì)量：100g + 100g = 設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成Na2SO4的質(zhì)量為zNa2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑106 98 142 44x y z 列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:解得：x= y= z=硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：／100克100%=%原樣品的質(zhì)量為：+（）=12g原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：／12克100%=%考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1