(化學)初三化學專題匯編化學計算題(一)含解析-資料下載頁
2025-03-29 22:09本頁面
【正文】 分數，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣品。，放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，反應不再產生氣泡（假設雜質不參與反應）。（鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）請你幫小新完成有關計算（結果保留一位小數）：（1）實驗產生氫氣的質量是 g。（2）生鐵樣品中鐵的質量分數?！敬鸢浮浚??！窘馕觥坑少|量守恒定律及化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，+=，為氫氣的質量，將氫氣的質量代入化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，就可計算出樣品中鐵的質量，即可計算出樣品。解：根據質量守恒定律可知：生鐵與酸反應時生成的氫氣的質量是：＋－＝設生鐵中鐵的質量是xFe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑56 2X x＝生鐵中鐵的質量分數是：答：，%。10．有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO2。某研究小組取100 g生氧劑放入裝置A中，加入足量水使之充分反應（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），測定反應前后裝置A的總質量。他們進行了三次實驗，測定結果如下：測定序號第1次第2次第3次平均值反應前裝置A總質量（g）反應后裝置A總質量（g）請根據上述實驗結果計算：（假設雜質不含鉀元素且不與水反應）（1）100 g 生氧劑與水反應生成的氧氣質量；（2）生氧劑中含鉀元素的質量分數?！敬鸢浮浚?）24g【解析】試題分析：解：（1）由題意可得，100g生氧劑與水反應生成的氧氣質量為400g376g=24g。（2）設生氧劑中KO2的質量為x.4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑284 96 x 24gx=71g 生氧劑中鉀元素的質量分數：100% ＝39%答：（1）100g生氧劑與水反應生成的氧氣質量為24g。（2）該生氧劑中鉀元素的質量分數是39%?？键c：根據化學方程式計算；質量分數的計算。點評：本題難度較大，根據題意得出100g生氧劑與水反應生成的氧氣質量為24g，是解題的突破口，在根據化學方程式計算的過程中要注意解題步驟。
法律信息相關推薦
鄂ICP備17016276號-1