【化學】初三化學化學計算題解題技巧(超強)及練習題(含答案)-資料下載頁
2025-03-30 22:46本頁面
【正文】 與稀鹽酸反應生成NaCl的質量為X1，CO2的質量為a。要生成5克沉淀需Na2CO3溶液的質量為Y，同時生成NaCl的質量為X2.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑106 117 4450g% X1a106∶117＝50g%∶X1106∶44＝50g%∶aX1＝ g a＝ gCaCl2+Na2CO3 ＝ 2NaCl +CaCO3↓106 117 100 Y% X25 g106∶100＝Y%∶5 100∶117＝5∶X2Y＝50 g X2＝ gA點溶液的質量：50克+50克＝100克NaCl溶液中溶質質量分數(shù)為：（ +）/(+100g－) 100％＝5%20℃時，飽和NaCl溶液的溶質質量分數(shù)為：36 g /(100g+36g) 100％＝%因為5% ＜% 所以該溶液為不飽和溶液。 考點：根據(jù)化學方程式的計算、有關溶液的計算9．某鐵合金5．8g，與足量的稀硫酸充分反應，得到0．2g的氫氣。請計算：（1）該合金中鐵的質量是多少克？（2）該合金是生鐵還是鋼？（已知：生鐵的含碳量是2%—4%，鋼的含碳量是0．03%—2%）【答案】（1）（2）生鐵【解析】設該合金中鐵的質量為xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 2x =x=該鐵合金中碳的質量分數(shù)為100%=%．故為：生鐵【點評】本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．10．（成分為鐵和碳）放入燒杯中，恰好與鐵合金中的鐵完全反應，．已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？【答案】屬于鋼【解析】設鐵合金中鐵的質量為x．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 2x x=鐵合金的含碳量為100%≈%＜2%故該鐵合金屬于鋼．答：該鐵合金屬于鋼．【點評】本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．
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