【化學】初中化學化學計算題的技巧及練習題及練習題(含答案)含解析-資料下載頁
2025-04-01 22:12本頁面
【正文】 好完全反應。求：⑴黃銅中銅的質量分數(shù)；⑵反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)。（%）【答案】解：。設鋅的質量為X，Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑65 161 2X Y 65：X=2： X=161：Y=2： Y=黃銅中銅的質量分數(shù)：100%=75%反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)：100%=%答：黃銅中銅的質量分數(shù)為75% %【解析】分析：（1）燒杯中總物質前后減少的質量為氫氣的質量，利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，最后根據(jù)100%求出黃銅中銅的質量分數(shù)．（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=100%，溶質是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質量求出，反應后所得溶液的質量可用鋅的質量+稀硫酸的質量氫氣的質量算出．解答：解：氫氣的質量=26g+=．設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 2x y ==x= y= （1）黃銅中銅的質量分數(shù)：100%=75%答：黃銅中銅的質量分數(shù)為75%（2）反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)：100%=%答：%點評：本題中反應后所得溶液的質量算法比較多，除了題中的那種算法外還可以用黃銅的質量+稀硫酸的質量銅的質量氫氣的質量算出，也可以用反應后燒杯中剩余物質的總質量銅的質量算出．10．某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，將其全部加入到100g一定質量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出后，將溶液蒸干。計算：（1）加入的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)；（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（%）?！敬鸢浮浚?）%（2）%【解析】試題分析：根據(jù)質量守恒定律知道：生成二氧化碳的質量：100g + 100g = 設樣品中Na2CO3的質量為x，反應的硫酸質量為y，生成Na2SO4的質量為zNa2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑106 98 142 44x y z 列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:解得：x= y= z=硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)：／100克100%=%原樣品的質量為：+（）=12g原樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：／12克100%=%考點：質量守恒定律 根據(jù)化學方程式的計算 溶質的質量分數(shù)
數(shù)學相關推薦
鄂ICP備17016276號-1