【化學(xué)】初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題的技巧及練習(xí)題及練習(xí)題(含答案)含解析-資料下載頁
2025-04-01 22:12本頁面
【正文】 好完全反應(yīng)。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（%）【答案】解：。設(shè)鋅的質(zhì)量為X，Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑65 161 2X Y 65：X=2： X=161：Y=2： Y=黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=%答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% %【解析】分析：（1）燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù)100%求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量可用鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量算出．解答：解：氫氣的質(zhì)量=26g+=．設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 2x y ==x= y= （1）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=75%答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=%答：%點(diǎn)評：本題中反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量算法比較多，除了題中的那種算法外還可以用黃銅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量銅的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量算出，也可以用反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量銅的質(zhì)量算出．10．某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，將溶液蒸干。計(jì)算：（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）?！敬鸢浮浚?）%（2）%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道：生成二氧化碳的質(zhì)量：100g + 100g = 設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成Na2SO4的質(zhì)量為zNa2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑106 98 142 44x y z 列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:解得：x= y= z=硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：／100克100%=%原樣品的質(zhì)量為：+（）=12g原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：／12克100%=%考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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