初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題解析版匯編含解析-資料下載頁(yè)
2025-03-31 22:07本頁(yè)面
【正文】 44x y 列比例式得：106：x=117:y=44:，解得：x=，y=，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（+）／100%=%，考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算9．我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來(lái)制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質(zhì)）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質(zhì)量/g (1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣 g；(2)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1） （2）35%【解析】（1）因三次產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量和為10g合金粉末總共收集到氫氣的質(zhì)量，++═，（2）解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 2x 解得x=═該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=35%答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。10．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式為：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑要制取0．6克氫氣，需要鋅多少克________？如果反應(yīng)后所得到的ZnSO4溶液質(zhì)量為200克，計(jì)算所得到的ZnSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？________（保留一位小數(shù)）【答案】 ％ 【解析】解：設(shè)要制取0．6克氫氣，需要鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為yZn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ 65 161 2 x y 65/x=2/ x=161/x=2/ y=溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%，所以ZnSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%≈％答：略
電大資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1