【化學】初三化學化學計算題真題匯編(含答案)及解析-資料下載頁
2025-03-30 22:46本頁面
【正文】 ．請計算：（1）反應產生氫氣的質量是 g．（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）．【答案】（1）； （2）%．【解析】試題分析：（1）設生成氫氣的質量為x，稀硫酸中硫酸的質量為yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 213g y x解得：x=，y=（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為100%=%答：（2）%．考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．10．，恰好完全反應。反應后將溶液過濾、干燥，（提示：①石灰石樣品中的雜質不溶于水，也不發(fā)生反應；②反應后生成的氯化鈣完全溶解）。計算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是多少？（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少？（計算結果保留一位小數(shù)）【答案】解：（1）碳酸鈣的質量：=5g………………………………（1分）（2）設反應后生成的氯化鈣質量為x，生成的二氧化碳質量為y：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O…………………（1分）100 111 445g x y=x==y=………………………………（1分）反應后所得溶液質量為：5g+=反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為：100%=%………………（1分）答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為5克，%。………………………………………（設問和答共1分）其它合理解答均可得分。【解析】分析：（1）由樣品和剩余固體的質量即可求得該石灰石樣品中碳酸鈣的質量；（2）由反應的碳酸鈣的質量，根據反應方程式即可求得生成氯化鈣和二氧化碳的質量；再根據質量守恒定律即可求得反應后溶液的質量；最后根據溶質質量分數(shù)=100%即可求得反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．解：（1）碳酸鈣的質量：=5g；（2）設反應后生成的氯化鈣質量為x，生成的二氧化碳質量為y：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 111 445g x y=x==y=反應后所得溶液質量為：5g+=；反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為：100%=%；答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為5克，%．點評：求反應后所得溶液的質量的計算是初中化學計算的一個重點內容，其方法一般是：所加入的所有物質的質量總和生成氣體的質量生成沉淀的質量．
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