【正文】 鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，故反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳和二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)也不同，如：一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）?？键c(diǎn)：碳和碳的氧化物23．干冰； 紅； Na2CO3， Ba（OH）2； 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 【解析】【分析】A﹣F是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì)，分別由C解析：干冰； 紅； Na2CO3， Ba（OH）2； 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 【解析】【分析】A﹣F是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì)，分別由Cu，Ba，Na，H，C，O，S，Cl中的兩種或三種元素組成。A的固態(tài)可用于人工降雨，所以A是二氧化碳；C物質(zhì)含Na元素，C和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C是碳酸鈉；E的溶液呈藍(lán)色，E和F反應(yīng)的生成物為兩種沉淀，氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，E是硫酸銅，F(xiàn)是氫氧化鋇；D和碳酸鈉可以互相轉(zhuǎn)化，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈉；B能與碳酸鈉反應(yīng)，B能與氫氧化鋇反應(yīng)，B能生成二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鈉（或硫酸鈉）、水和二氧化碳，氫氧化鋇與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鋇（或硫酸鋇）和水，所以B 是鹽酸或硫酸，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確?！驹斀狻浚?）A是二氧化碳，固態(tài)叫做干冰；（2）B 是鹽酸或硫酸，B溶液呈酸性能使紫色石蕊試液變紅色；（3）C是碳酸鈉，化學(xué)式是Na2CO3，F(xiàn)是氫氧化鋇，化學(xué)式是Ba（OH）2；（4） D和E反應(yīng)是硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學(xué)方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。24．（1）＞ （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl【解析】試題分析：（解析：（1）＞ （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl【解析】試題分析：（1）由題目的信息可知：B是鐵，D是銅，根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序表可知，鐵比銅活潑，故答案為＞（2）若A是一種氣體化合物，則A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和氯化銀白色沉淀，配平即可，故答案為CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型．不論哪一種類型，都是通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成．此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和實(shí)驗(yàn)題中．25．H2 復(fù)分解 2H2+O22H2O 制玻璃 【解析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，A與B的反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，所以A是碳酸鈣，解析：H2 復(fù)分解 2H2+O22H2O 制玻璃 【解析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，A與B的反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，所以A是碳酸鈣，B是稀鹽酸，D和C可以相互轉(zhuǎn)化，D會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸鈉，E是氣體單質(zhì)，鹽酸會(huì)轉(zhuǎn)化成E，所以E是氫氣，C和氫氣可以互相轉(zhuǎn)化，所以C是水，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。（1）A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，A與B的反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，所以A是碳酸鈣，B是稀鹽酸，D和C可以相互轉(zhuǎn)化，D會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸鈉，E是氣體單質(zhì)，鹽酸會(huì)轉(zhuǎn)化成E，所以E是氫氣，C和氫氣可以互相轉(zhuǎn)化，所以C是水，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以E是H2；（2）A和B的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；（3）E→C的反應(yīng)是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，化學(xué)方程式為：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O；（4）通過推導(dǎo)可知，D可以是碳酸鈉，碳酸鈉可以制玻璃。點(diǎn)睛：首先分析所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后結(jié)合各物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行猜想推斷，最后將推導(dǎo)的各物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，只要合理即可。26．（1）FeCl3BaCl2（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ．（3） NO3（4）CuSO4CaCO3 若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會(huì)有藍(lán)色沉淀、白色沉淀，沉淀的顏色不會(huì)是紅解析：（1）FeCl3BaCl2（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ．（3） NO3（4）CuSO4CaCO3 若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會(huì)有藍(lán)色沉淀、白色沉淀，沉淀的顏色不會(huì)是紅褐色?！窘馕觥吭囶}分析：（1）向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得紅褐色沉淀B，說明一定有FeCl3，加入適量H2SO4溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀D，說明有BaCl2（2）氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀白色沉淀和氯化鈉（3）在濾液G中，含有的金屬陽(yáng)離子有：鈉離子、氫離子，銀離子，該濾液中肯定存在的酸根離子是NO3（4）在混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是CuSO4CaCO3 ，若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會(huì)有藍(lán)色沉淀、白色沉淀。因?yàn)榱蛩徙~和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，碳酸鈣本身是難溶的白色固體考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷27．Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于 【解析】【詳解】由于金屬的活動(dòng)性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入解析：Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于 【解析】【詳解】由于金屬的活動(dòng)性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，則鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中一定有鐵，可能含有鋅，溶液中的硝酸銀完全參加了反應(yīng)。①濾液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②濾渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，說明了鐵未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分質(zhì)量鋅能反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，每56分質(zhì)量的鐵能反應(yīng)生成216分質(zhì)量的銀，所以反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。28．CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 【解析】A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，則A是鐵；B是胃酸的主要成分，解析：CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 【解析】A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，則A是鐵；B是胃酸的主要成分，則B是鹽酸；C中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，其水溶液呈藍(lán)色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液，則C是硫酸銅；D屬于堿，E屬于鹽，且E、D能與HCl反應(yīng)，D能與CuSO4反應(yīng)，并且常見，則D可能是NaOH，E可能是Na2CO3。C的化學(xué)式為CuSO4；A與B的反應(yīng)是鐵與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。點(diǎn)睛：在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。29．（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； 置換反應(yīng)．（4）單質(zhì)．【解析】試題分析：根據(jù)“A～J是初解析：（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； 置換反應(yīng)．（4）單質(zhì)．【解析】試題分析：根據(jù)“A～J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)”，“虛線圈中的兩物質(zhì)類別相同”，根據(jù)“A的濃溶液有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑”，所以A是硫酸，硫酸會(huì)轉(zhuǎn)化成酸B，所以B是鹽酸，根據(jù)“C可用來改良酸性土壤”，所以C為氫氧化鈣；根據(jù)“D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污”，所以D是氫氧化鈉；根據(jù)“E的水溶液為淺綠色”，則E為亞鐵離子的溶液；根據(jù)“F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”，則F為硫酸銅；根據(jù)“A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H”，所以推測(cè)G是氧化銅，H是水，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可（1）根據(jù)分析可知：B為HCl，F(xiàn)為CuSO4；（2）反應(yīng)C→D，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故其化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）根據(jù)分析可知：A是硫酸，G是氧化銅，則A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng)，即氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；F轉(zhuǎn)化為E，即硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，故反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；（4）分類觀是化學(xué)的核心觀念之一．AB為酸，CD為堿，EF為鹽，GH為氧化物，故以上8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是單質(zhì)考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式30．氯化銅 碳酸鈉 氯化鈉 硝酸鉀 【解析】【詳解】（1）氯化銅溶于水，溶液顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉，氯解析：氯化銅 碳酸鈉 氯化鈉 硝酸鉀 【解析】【詳解】（1）氯化銅溶于水，溶液顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉，氯離子和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，所以取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁脽o色澄清溶液，溶液中一定不含氯化銅，碳酸鈉和硝酸鈣只能含有其中的一種； 故填：氯化銅（2）取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，所以該粉末中一定含有碳酸鈉，一定不含硝酸鈣；故填：碳酸鈉（3），加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： 由計(jì)算可知，，雜質(zhì)中含有碳酸鈉，，因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉， 所以由（1）可知，雜質(zhì)中一定沒有氯化銅、硝酸鈣，由（2）可知，雜質(zhì)中一定含有碳酸鈉，由（3）可知，雜質(zhì)中一定還有氯化鈉，雜質(zhì)中不能確定的是硝酸鉀。故填：氯化鈉；硝酸鉀【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即