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人教版初三化學(xué)化學(xué)推斷題單元能力提升卷含答案-資料下載頁(yè)

2025-04-01 22:46本頁(yè)面
  

【正文】 水反應(yīng)放出大量的熱,A可能是氧化鈣,俗名是生石灰;(2)M是一種酸,H是單質(zhì),G是氧化物,H、G都與酸反應(yīng)生成含該金屬元素的兩種鹽溶液,G與M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹。G是氧化鐵,M是鹽酸(或硫酸),已知的元素中鐵有+2和+3價(jià),對(duì)應(yīng)的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽,因此H是鐵,鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵與鹽酸(或硫酸)反應(yīng)生成氯化鐵(硫酸鐵)和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;(3)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,B是氫氧化鈣,E是堿,其中金屬元素顯+1價(jià),氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化為E,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣, E可能是氫氧化鈉,E能轉(zhuǎn)化為D,D是由三種元素組成的化合物,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水, D可能是碳酸鈉,在B溶液中加入一定量D溶液發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,過(guò)濾后取濾液,滴入過(guò)量的F(鹽酸或硫酸)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明碳酸鈉沒(méi)有剩余,氫氧化鈣可能剩余,因此濾液中的溶質(zhì)可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2;(4)氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化為C,氫氧化鈉能轉(zhuǎn)化為C,C是鹽,則C是碳酸鈣。M是酸,A H八種物質(zhì)中能與能與酸發(fā)生反應(yīng)的有A(氧化鈣),B(氫氧化鈣),C(碳酸鈣),D(碳酸鈉),E(氫氧化鈉),H( 鐵),G(氧化鐵)7種23.H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置換反應(yīng) E 氫 F 【解析】【分析】【詳解】(1)A為金屬氧化物,那么B為酸,可以是硫酸,因?yàn)镈可以和金屬單質(zhì)E解析:H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置換反應(yīng) E 氫 F 【解析】【分析】【詳解】(1)A為金屬氧化物,那么B為酸,可以是硫酸,因?yàn)镈可以和金屬單質(zhì)E反應(yīng)生成紫紅色的金屬單質(zhì)F,所以可以判斷C為水,根據(jù)金屬單質(zhì)F的顏色可以判斷F為銅,所以D就是硫酸銅,故本題答案為:H2O。(2)根據(jù)(1)的分析可知E可以把銅從它的鹽溶液中置換出來(lái),所以E是比銅活潑的金屬,我們可以定為鐵,故本題答案為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(3)反應(yīng)③是酸與鐵等活潑金屬的反應(yīng),故屬于置換反應(yīng),故本題答案為:置換反應(yīng)。(4)F為銅,E的活動(dòng)性比銅強(qiáng),并且能夠和酸反應(yīng),所以應(yīng)該在氫前,故本題答案為:E 氫 F。24.CO32﹣ Fe3O4 1:2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 置換解析:CO32﹣ Fe3O4 1:2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 置換 【解析】【詳解】(1)C是年產(chǎn)量最高的金屬,所以C是鐵,甲是發(fā)酵粉的主要成分,俗稱小蘇打,所以甲是碳酸氫鈉,乙俗稱純堿,所以乙是碳酸鈉,丁是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,所以丁是二氧化碳,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以丙是水,水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,鐵可以在A中燃燒,所以A是氧氣,B是氫氣,鐵和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵,所以戊是四氧化三鐵,四氧化三鐵和一氧化碳高溫會(huì)生成鐵和二氧化碳,所以C是鐵,經(jīng)過(guò)驗(yàn)證,推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,推導(dǎo)正確,所以乙是碳酸鈉,碳酸鈉中的陰離子的符號(hào)為:CO32﹣,戊的化學(xué)式為:Fe3O4;(2)通過(guò)推導(dǎo)可知,A是氧氣,B是氫氣,所以反應(yīng)②:2,反應(yīng)①是碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;(3)實(shí)現(xiàn)C→B轉(zhuǎn)化的反應(yīng)是鐵和稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,該反應(yīng)滿足置換反應(yīng)的條件,屬于置換反應(yīng),化學(xué)方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑).故答案為(1)CO32﹣,F(xiàn)e3O4;(2)1:2,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑),置換反應(yīng).25.漏斗 引流 CaCOMg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2 【解析】【分析】【詳解】(1)過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒解析:漏斗 引流 CaCOMg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2 【解析】【分析】【詳解】(1)過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗,其中玻璃棒的作用是引流(2)硫酸鋇沉淀不溶解于稀鹽酸。因?yàn)橄驗(yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸后,濾渣全部溶解,可判斷出濾渣中無(wú)硫酸鋇沉淀,根據(jù)產(chǎn)生無(wú)色氣體,可判斷出含有碳酸鈣沉淀,參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是x, 100 : 44= x : 解得x=1g ,故濾渣a的成分是CaCOMg(OH)2,氫氧化鎂沉淀是由氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生的。向?yàn)V液中通入適量CO2氣體生成白色沉淀,則該沉淀只能是碳酸鋇沉淀,可知濾液中含有NaOH、BaCl2,白色沉淀b的成分是BaCO3(3)若現(xiàn)象① “濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”,其他現(xiàn)象不變,則沉淀中含有碳酸鈣、硫酸鋇,不能確定是否含有氫氧化鎂沉淀,故原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化鎂。26.H2O 滅火(合理) 有氣泡產(chǎn)生 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O【解析】【分析】A是胃酸的主要成分,則A是鹽酸;D是一種鈉鹽,廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn),則解析: H2O 滅火(合理) 有氣泡產(chǎn)生 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O【解析】【分析】A是胃酸的主要成分,則A是鹽酸;D是一種鈉鹽,廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn),則D是碳酸鈉;B和D能夠相互轉(zhuǎn)化,A和B能發(fā)生反應(yīng),則B是氫氧化鈉;A能反應(yīng)生成C,C和B能發(fā)生反應(yīng),C是氧化物,所以C是二氧化碳;E是氧化物,E和二氧化碳能發(fā)生反應(yīng),A、D能反應(yīng)生成E,所以E是水。【詳解】(1)E是水,化學(xué)式是H2O,C是二氧化碳,二氧化碳不燃燒,不支持燃燒,可以用來(lái)滅火;(2)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成;(3)氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O?!军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí),首先將題中有特征的物質(zhì)推出,然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì),最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。27.(1)Fe2O3,CaO;(2)FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl;(3)改良酸性土壤.【解析】試題分析:(1)A是建筑材料的主要成分,高溫分解會(huì)生成無(wú)色氣體C和D,所以A是碳解析:(1)Fe2O3,CaO;(2)FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl;(3)改良酸性土壤.【解析】試題分析:(1)A是建筑材料的主要成分,高溫分解會(huì)生成無(wú)色氣體C和D,所以A是碳酸鈣,C是二氧化碳,D就是氧化鈣,氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣,所以E是氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,所以F是氫氧化鈉,B是金屬氧化物,與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成黃色溶液,黃色溶液中含有鐵離子,所以B是氧化鐵,G就是氯化鐵,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,所以H是氫氧化鐵,經(jīng)過(guò)驗(yàn)證,推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,推導(dǎo)合理,所以B是:Fe2O3,D是:CaO;(2)反應(yīng)①是氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,化學(xué)方程式為:FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl;(3)通過(guò)推導(dǎo)可知E是氫氧化鈣,可以和酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng),所以在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是:改良酸性土壤.考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別、推斷;化學(xué)式的書寫及意義;書寫化學(xué)方程式28.Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于 【解析】【詳解】由于金屬的活動(dòng)性是:鋅比鐵活潑,鐵比銀活潑,將鋅粉和鐵粉的混合物加入解析:Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于 【解析】【詳解】由于金屬的活動(dòng)性是:鋅比鐵活潑,鐵比銀活潑,將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中,鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,如果鋅不足,則鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則說(shuō)明濾渣中一定有鐵,可能含有鋅,溶液中的硝酸銀完全參加了反應(yīng)。①濾液里一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2;②濾渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn;(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色,說(shuō)明了鐵未參加反應(yīng),則濾渣中一定含有Ag、Fe;(3)由于每65分質(zhì)量鋅能反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀,每56分質(zhì)量的鐵能反應(yīng)生成216分質(zhì)量的銀,所以反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。29.CaCl2; Fe; ③⑤ ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O 【解析】A是人體胃酸的解析:CaCl2; Fe; ③⑤ ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O 【解析】A是人體胃酸的主要成分,A是鹽酸,B是大理石的主要成分,B是碳酸鈣,CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑,D為液體,則D是H2O,CO2+C2CO,所以 F是CO2,C是CaCl2。G是CO,赤鐵礦主要成分是Fe2O3,3CO+Fe2O32Fe+3CO2,H是Fe,E是O2。Fe在O2中燃燒生成Fe3O4,F(xiàn)e3O4是個(gè)數(shù)比為1:2的+2價(jià)、+3價(jià)鐵鹽。(1)C是CaCl2;H是Fe。(2)反應(yīng)①是:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑,屬于復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)②是2H2O2H2↑+ O2↑,屬于分解反應(yīng);反應(yīng)③是:CO2+C2CO,屬于化合反應(yīng);反應(yīng)④是:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,既不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng),也不屬于復(fù)分解反應(yīng);反應(yīng)⑤是3Fe+2O2 Fe3O4 ,屬于化合反應(yīng)。所以屬于化合反應(yīng)的是③⑤、屬于分解反應(yīng)的是②。(3)G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4) Fe3O4可看成FeO?Fe2O3,與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O點(diǎn)睛:要順利解答推斷題,就要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、與其它物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化、甚至反應(yīng)條件等,該類題是綜合性較強(qiáng)的題,要求必須能把知識(shí)系統(tǒng)起來(lái)。30.用作干燥劑 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【解析】A是大理石的主要成分,則A是碳酸鈣;A、B、C、D四種化合物,均含有同一種金屬元素,故該金屬元素是鈣解析:用作干燥劑 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【解析】A是大理石的主要成分,則A是碳酸鈣;A、B、C、D四種化合物,均含有同一種金屬元素,故該金屬元素是鈣元素;碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成B,則B是氧化鈣;氧化鈣與水反應(yīng)生成C,則C是氫氧化鈣;氫氧化鈣與二氧化碳或碳酸鈉等反應(yīng)生成碳酸鈣;氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成D,則D是氯化鈣;碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)也可以生成氯化鈣。(1)B是氧化鈣(俗稱生石灰),氧化鈣能與水反應(yīng),它的一種用途是用作干燥劑;(2)C為氫氧化鈣,故C的化學(xué)式為Ca(OH)2;(3) B轉(zhuǎn)化為D是氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
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