【正文】 若乙、丙的組成元素相同，且丙是有毒氣體，則丙為一氧化碳，乙為二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下轉(zhuǎn)化為一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。故填：O2；吸熱（2）若三種物質(zhì)都古有銅元素，且分別是單質(zhì)、氧化物和鹽，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為氧化銅，乙、丙為銅單質(zhì)和銅鹽，則乙、丙相互轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。故填：置換反應(yīng)（3）乙為大理石的主要成分，則乙為碳酸鈣，甲為碳酸鈉，則丙為二氧化碳。則丙轉(zhuǎn)化成乙的反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。23．CuO 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可) 【解析】【詳解】（1）D為紅色固體單質(zhì)，則D是銅，若A、B為黑色固體，A和B解析：CuO 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可) 【解析】【詳解】（1）D為紅色固體單質(zhì)，則D是銅，若A、B為黑色固體，A和B生成C和D，D生成B，則B是氧化銅，A為碳，C為二氧化碳，故B的化學(xué)式為CuO。（2）若A、C組成元素相同，則A、C可能為一氧化碳和二氧化碳中的一種，B、D為黑色固體，A和B生成C和D，則B是四氧化三鐵，A是一氧化碳，D生成B，則D是鐵，故A與B反應(yīng)是一氧化碳和四氧化三鐵高溫生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2。（3）若A、D為兩種不同類別的物質(zhì)，溶液均顯堿性，C為水，則A可能是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，A和B生成C和D，則B是二氧化碳，A與B反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。24．（1）做燃料或冶煉金屬等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能 ，（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）【解析】試題分析：丙是一種常見的解析：（1）做燃料或冶煉金屬等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能 ，（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）【解析】試題分析：丙是一種常見的建筑材料，則丙可能是碳酸鈣，甲、乙是組成元素相同的兩種氣體，因此可能是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙能夠相互轉(zhuǎn)化，因此丙是碳酸鈣，乙是二氧化碳，則甲是一氧化碳，因此：（1）甲是一氧化碳，能夠燃燒，具有還原性，因此可以做燃料、冶煉金屬等，（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，故反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳和二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)也不同，如：一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）?？键c：碳和碳的氧化物25．干冰； 紅； Na2CO3， Ba（OH）2； 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 【解析】【分析】A﹣F是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì)，分別由C解析：干冰； 紅； Na2CO3， Ba（OH）2； 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 【解析】【分析】A﹣F是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì)，分別由Cu，Ba，Na，H，C，O，S，Cl中的兩種或三種元素組成。A的固態(tài)可用于人工降雨，所以A是二氧化碳；C物質(zhì)含Na元素，C和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C是碳酸鈉；E的溶液呈藍(lán)色，E和F反應(yīng)的生成物為兩種沉淀，氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，E是硫酸銅，F(xiàn)是氫氧化鋇；D和碳酸鈉可以互相轉(zhuǎn)化，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈉；B能與碳酸鈉反應(yīng)，B能與氫氧化鋇反應(yīng)，B能生成二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鈉（或硫酸鈉）、水和二氧化碳，氫氧化鋇與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鋇（或硫酸鋇）和水，所以B 是鹽酸或硫酸，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確?！驹斀狻浚?）A是二氧化碳，固態(tài)叫做干冰；（2）B 是鹽酸或硫酸，B溶液呈酸性能使紫色石蕊試液變紅色；（3）C是碳酸鈉，化學(xué)式是Na2CO3，F(xiàn)是氫氧化鋇，化學(xué)式是Ba（OH）2；（4） D和E反應(yīng)是硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學(xué)方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。26．漏斗 引流 CaCOMg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2 【解析】【分析】【詳解】（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒解析：漏斗 引流 CaCOMg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2 【解析】【分析】【詳解】（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（2）硫酸鋇沉淀不溶解于稀鹽酸。因為向濾渣中加入足量的稀鹽酸后，濾渣全部溶解，可判斷出濾渣中無硫酸鋇沉淀，根據(jù)產(chǎn)生無色氣體，可判斷出含有碳酸鈣沉淀，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是x, 100 : 44= x : 解得x=1g ，故濾渣a的成分是CaCOMg(OH)2，氫氧化鎂沉淀是由氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生的。向濾液中通入適量CO2氣體生成白色沉淀，則該沉淀只能是碳酸鋇沉淀，可知濾液中含有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3（3）若現(xiàn)象① “濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則沉淀中含有碳酸鈣、硫酸鋇，不能確定是否含有氫氧化鎂沉淀，故原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化鎂。27．（1）＞ （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl【解析】試題分析：（解析：（1）＞ （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl【解析】試題分析：（1）由題目的信息可知：B是鐵，D是銅，根據(jù)金屬的活動性順序表可知，鐵比銅活潑，故答案為＞（2）若A是一種氣體化合物，則A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和氯化銀白色沉淀，配平即可，故答案為CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．點評：本考點屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論．本考點是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型．不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成．此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．28．化合反應(yīng) H2O+CO2=H2CO3 H2O2 C6H12O6+6O26CO2+6H2O CO 【解析】由C、H、O三種元素形成的物質(zhì)可能是C、HOCH解析：化合反應(yīng) H2O+CO2=H2CO3 H2O2 C6H12O6+6O26CO2+6H2O CO 【解析】由C、H、O三種元素形成的物質(zhì)可能是C、HOCHCO、COH2O、H2OC6H12O6等；（1）丁能使帶火星的木條復(fù)燃，則丁是O2，戊能和丙發(fā)生反應(yīng)且能生成丁，則戊是H2O，丙是CO2，丙能和乙相互轉(zhuǎn)化，則乙是CO，所以丙→乙的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，戊→丁是水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸。（2）若丁能使澄清石灰水變渾濁，則丁是CO2，能和CO2反應(yīng)的有H2O和C，所以乙可能是H2O和C，又因為甲能分解產(chǎn)生乙，所以乙是H2O，甲是H2O2；若戊是由三種元素組成的，則戊是C6H12O6，若戊是由兩種元素組成的，則戊是CO。點睛：熟悉常見的物質(zhì)以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化是做推斷題的關(guān)鍵。29．NaCl 復(fù)分解反應(yīng) NaOH+HCl＝NaCl+H2O 生成玻璃 【解析】【分析】A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以D解析：NaCl 復(fù)分解反應(yīng) NaOH+HCl＝NaCl+H2O 生成玻璃 【解析】【分析】A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以D是二氧化碳，G是重要調(diào)味品，所以G是氯化鈉，二氧化碳和C反應(yīng)會生成F，所以C是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，B和氫氧化鈉會生成氯化鈉，所以B是鹽酸，碳酸鈉和E反應(yīng)會生成氯化鈉，所以E是氯化鈣（或氯化鋇），A和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣（或氯化鋇），所以A是氫氧化鈣（或氫氧化鋇）?！驹斀狻浚?）A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以D是二氧化碳，G是重要調(diào)味品，所以G是氯化鈉，故G的化學(xué)式為NaCl。（2）反應(yīng)①是鹽酸和氫氧化鈣（或氫氧化鋇）反應(yīng)生成氯化鈣（氯化鋇）和水，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為。 （4）二氧化碳和C反應(yīng)會生成F，所以C是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，故F的一種用途是：紡織、造紙、制玻璃等。【點睛】D是溫室氣體，則D是二氧化碳，G是重要調(diào)味品，則G是氯化鈉。30．O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 還原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氫氧化鈣，C能和I的溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣解析： O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 還原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氫氧化鈣，C能和I的溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣；A是紅色物質(zhì)，G是黑色物質(zhì)，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化鐵，G是四氧化三鐵，所以A和B反應(yīng)生成C和D是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，所以B是一氧化碳，D是鐵；D和E都是單質(zhì)，且能反應(yīng)生成四氧化三鐵，所以E是氧氣?！驹斀狻浚?）E是氧氣，化學(xué)式O2；F是碳酸鈣，化學(xué)式CaCO3；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2；一氧化碳在該反應(yīng)中作還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)。