【正文】 OH=Na2CO3+H2O?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。23．酸 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】根據(jù)題解析：酸 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物，M與甲屬于同種類別的化合物；（1）若甲是碳酸鈣，甲能與丁反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如鹽酸；乙能與丁反應(yīng)，能生成丙，丙也能與丁反應(yīng)，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以乙可能氧化鈣，丙是氫氧化鈣，M是氯化鈣。將猜想代入框圖，推斷合理；（2）若丙為CaCO3，丙與丁能反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如鹽酸；乙能與?。ㄋ崛芤海┓磻?yīng)，能生成丙，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，氫氧化鈣和酸反應(yīng)生成水，所以乙可能氫氧化鈣，乙、丙、甲都能生成M，M與甲屬于同種類別的化合物，甲可能是金屬氧化物，金屬氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以M是水。將猜想代入框圖，推斷合理；【詳解】根據(jù)以上分析可知：（1）若甲為CaCO3，則丁的化合物類別是酸，乙→丙的反應(yīng)是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式是H2O+CaO=Ca(OH)2；（2）若丙為CaCO3，則M的化學(xué)式是H2O，乙→丙的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水或碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。24．Ca(OH)2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH H2O 滅火解析：Ca(OH)2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH H2O 滅火 【解析】【分析】【詳解】（1）氫氧化鈣俗稱熟石灰，化學(xué)式為：Ca(OH)2；（2）乙是一種可溶性鹽，遇鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量無色氣體己，則乙為碳酸鹽，所以為碳酸鈉，無色氣體為二氧化碳，此反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；（3）由圖可知甲+乙→丁+戊，戊+己→乙和丙，又因為甲、乙、丙、丁、戊、己六種常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的23種組成。甲為氫氧化鈣，乙為碳酸鈉，己為二氧化碳，戊可以為氫氧化鈉，丙為水，丁為碳酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；丙為H2O；二氧化碳可用于滅火、氣體肥料等。25．（1）Fe2O3，CaO；（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）改良酸性土壤．【解析】試題分析：（1）A是建筑材料的主要成分，高溫分解會生成無色氣體C和D，所以A是碳解析：（1）Fe2O3，CaO；（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）改良酸性土壤．【解析】試題分析：（1）A是建筑材料的主要成分，高溫分解會生成無色氣體C和D，所以A是碳酸鈣，C是二氧化碳，D就是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)會生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，B是金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)會生成黃色溶液，黃色溶液中含有鐵離子，所以B是氧化鐵，G就是氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以H是氫氧化鐵，經(jīng)過驗證，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)合理，所以B是：Fe2O3，D是：CaO；（2）反應(yīng)①是氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）通過推導(dǎo)可知E是氫氧化鈣，可以和酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是：改良酸性土壤．考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式26．CuSO4　； 堿　。 減小 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　； 復(fù)分解反應(yīng)　?！窘馕觥俊痉治觥坑葿為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍(lán)色,B為CuSO4；C為應(yīng)用最廣泛的金解析： CuSO4?。? 堿　。 減小 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑??； 復(fù)分解反應(yīng)　?！窘馕觥俊痉治觥坑葿為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍(lán)色,B為CuSO4；C為應(yīng)用最廣泛的金屬C為鐵；故乙為銅或者硫酸亞鐵；鐵可以生成的氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D為鹽酸；根據(jù)A、B、C、D是初中化學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可知B、D硫酸銅和鹽酸都可反應(yīng)，故A為氫氧化鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知（1）B的化學(xué)式是CuSO4；A氫氧化鈉所屬的物質(zhì)類別是堿。（2）B的溶液與C反應(yīng)后，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，質(zhì)量減小，溶劑不變，故溶液質(zhì)量減小。（3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A與B反應(yīng)的為氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。27．CaCl2； Fe； ③⑤ ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O 【解析】A是人體胃酸的解析：CaCl2； Fe； ③⑤ ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O 【解析】A是人體胃酸的主要成分，A是鹽酸，B是大理石的主要成分,B是碳酸鈣，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，D為液體，則D是H2O，CO2+C2CO，所以 F是CO2，C是CaCl2。G是CO，赤鐵礦主要成分是Fe2O3，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，H是Fe，E是O2。Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4是個數(shù)比為1：2的+2價、+3價鐵鹽。(1)C是CaCl2；H是Fe。(2)反應(yīng)①是：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)②是2H2O2H2↑+ O2↑，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)③是：CO2+C2CO，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)④是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，既不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，也不屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)⑤是3Fe+2O2 Fe3O4 ，屬于化合反應(yīng)。所以屬于化合反應(yīng)的是③⑤、屬于分解反應(yīng)的是②。(3)G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4) Fe3O4可看成FeO?Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O點睛：要順利解答推斷題，就要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、與其它物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化、甚至反應(yīng)條件等，該類題是綜合性較強(qiáng)的題，要求必須能把知識系統(tǒng)起來。28．H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl 4∶21 【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶解析：H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl 4∶21 【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，所以A是碳酸鈉，B是稀硫酸，稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，所以C是氯化鋇，碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，故D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。①溶液B、C中溶質(zhì)分別是H2SOBaCl2 ②溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。(2)①化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，所以X的化學(xué)式為NH4Cl。②設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 固體的差量168 106 168106=62x ==，解得x=，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是：=則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為：：=4:21點睛：本題主要考查酸、堿、鹽的反應(yīng)以及反應(yīng)現(xiàn)象，先判斷出物質(zhì)之間能發(fā)生的反應(yīng)，然后利用反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行確定問題即可迎刃而解。29．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu,可能含有Zn 【解析】鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀。將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的解析：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu,可能含有Zn 【解析】鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀。將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3溶液反應(yīng)，若鋅有剩余，再與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)。(1)因為相對原子質(zhì)量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag與Cu位于溶液中，所以會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，說明鋅與AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反應(yīng)完，鋅是否有剩余不能確定。故所得固體中一定有Ag和Cu，可能含有Zn。30．H2O2CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl作導(dǎo)線【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn)，箭頭的左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，此題中B在通電條件下發(fā)生分解反應(yīng)、H是藍(lán)色沉淀為解析：H2O2CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl作導(dǎo)線【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn)，箭頭的左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，此題中B在通電條件下發(fā)生分解反應(yīng)、H是藍(lán)色沉淀為該題的突破口?！驹斀狻克谕姇r能發(fā)生分解反應(yīng)，則B是H2O，由于A、B是組成元素相同的兩種物質(zhì)，Ａ→B，故A是H2O2，H2O2在催化劑存在的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，所以C是O2。Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，則H是Cu(OH)2，2Cu+O22CuO，CuO+2HCl==CuCl2+H2O，故F是CuO。（1）A的化學(xué)式是H2O2。（2）氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。（3）銅具有導(dǎo)電性，可以作導(dǎo)線。【點睛】要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，甚至反應(yīng)條件。水在通電條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，氫氧化銅是藍(lán)色沉