【正文】 化生成，故E是氫氧化鈣；A和水可以相互轉(zhuǎn)化，所以A是氧氣，氧氣會轉(zhuǎn)化成B，B和碳酸鈉可以相互轉(zhuǎn)化，所以B是二氧化碳，氫氧化鈣和碳酸鈉都會與D反應(yīng)，所以D可以是硫酸，代入框圖，推斷合理；【詳解】由分析可知：（1）B是二氧化碳，D是硫酸，F(xiàn)是水，故填：CO2；H2SO4；H2O；（2）E是氫氧化鈣，能用于改良酸性土壤、配農(nóng)藥波爾多液等，故填：改良酸性土壤（或配農(nóng)藥波爾多液等）；（3）水通電能分解生成氫氣和氧氣，故填：2H2O2H2↑+O2↑。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。22．（1）做燃料或冶煉金屬等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能 ，（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）【解析】試題分析：丙是一種常見的解析：（1）做燃料或冶煉金屬等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能 ，（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）【解析】試題分析：丙是一種常見的建筑材料，則丙可能是碳酸鈣，甲、乙是組成元素相同的兩種氣體，因此可能是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙能夠相互轉(zhuǎn)化，因此丙是碳酸鈣，乙是二氧化碳，則甲是一氧化碳，因此：（1）甲是一氧化碳，能夠燃燒，具有還原性，因此可以做燃料、冶煉金屬等，（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，故反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳和二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)也不同，如：一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）?？键c：碳和碳的氧化物23．CuO 高溫 2Al2O34Al+3O2↑ CO+H2OCO2+H2 【解析】【分析】【詳解】試題分析：根據(jù)題中的敘述可知，A為氧化鋁；B為 鋁； C為氧氣；D為氫氣解析：CuO 高溫 2Al2O34Al+3O2↑ CO+H2OCO2+H2 【解析】【分析】【詳解】試題分析：根據(jù)題中的敘述可知，A為氧化鋁；B為 鋁； C為氧氣；D為氫氣；E為金屬銅；F為水；G為氧化銅；H為二氧化碳；I為一氧化碳；故（1）G的化學(xué)式是CuO。（2）H + 單質(zhì)碳→I，其反應(yīng)條件是高溫；（3）AB + C的化學(xué)方程式是2Al2O34Al+3O2↑；（4）I + F（氣體）H+D的化學(xué)方程式為：CO+H2OCO2+H2?？键c：物質(zhì)的推斷與轉(zhuǎn)化24．漏斗 引流 CaCOMg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2 【解析】【分析】【詳解】（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒解析：漏斗 引流 CaCOMg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2 【解析】【分析】【詳解】（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（2）硫酸鋇沉淀不溶解于稀鹽酸。因為向濾渣中加入足量的稀鹽酸后，濾渣全部溶解，可判斷出濾渣中無硫酸鋇沉淀，根據(jù)產(chǎn)生無色氣體，可判斷出含有碳酸鈣沉淀，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是x, 100 : 44= x : 解得x=1g ，故濾渣a的成分是CaCOMg(OH)2，氫氧化鎂沉淀是由氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生的。向濾液中通入適量CO2氣體生成白色沉淀，則該沉淀只能是碳酸鋇沉淀，可知濾液中含有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3（3）若現(xiàn)象① “濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則沉淀中含有碳酸鈣、硫酸鋇，不能確定是否含有氫氧化鎂沉淀，故原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化鎂。25．（1）FeCl3BaCl2（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ．（3） NO3（4）CuSO4CaCO3 若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會有藍色沉淀、白色沉淀，沉淀的顏色不會是紅解析：（1）FeCl3BaCl2（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ．（3） NO3（4）CuSO4CaCO3 若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會有藍色沉淀、白色沉淀，沉淀的顏色不會是紅褐色?！窘馕觥吭囶}分析：（1）向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得紅褐色沉淀B，說明一定有FeCl3，加入適量H2SO4溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀D，說明有BaCl2（2）氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀白色沉淀和氯化鈉（3）在濾液G中，含有的金屬陽離子有：鈉離子、氫離子，銀離子，該濾液中肯定存在的酸根離子是NO3（4）在混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是CuSO4CaCO3 ，若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會有藍色沉淀、白色沉淀。因為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀，碳酸鈣本身是難溶的白色固體考點：物質(zhì)的推斷26．SO2 BaO K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 復(fù)分解 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 【解析】【分析】由題意可推測，單質(zhì)可能是氧解析：SO2 BaO K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 復(fù)分解 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 【解析】【分析】由題意可推測，單質(zhì)可能是氧氣，氧氣與硫反應(yīng)生成A（二氧化硫），二氧化硫可以轉(zhuǎn)化成B(三氧化硫)，三氧化硫可與水反應(yīng)生成C（硫酸），硫酸可與堿（氫氧化鉀）反應(yīng)生成D（硫酸鉀）；氧氣可以與鋇生成E（氧化鋇），氧化鋇與水反應(yīng)生成F（氫氧化鋇），氫氧化鋇與酸反應(yīng)生成G（氯化鋇）。代入題中可知，推測正確?！驹斀狻?1)由分析可得，A是二氧化硫，化學(xué)式為SO2；E是氧化鋇，化學(xué)式為BaO。故填：SO2；BaO(2)D為硫酸鉀，G為氯化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl，此反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)。故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl；復(fù)分解(3)由分析得：A—G物質(zhì)間，C（硫酸）能與F（氫氧化鋇）發(fā)生中和反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O。故填：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O27．（1）Fe，滅火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)“A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，解析：（1）Fe，滅火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。【解析】試題分析：根據(jù)“A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，已知B是世界上產(chǎn)量最高的金屬”，則推測B為鐵，結(jié)合圖框，則推測A可能為稀硫酸，C可能為硫酸銅，D可能為氫氧化鋇，E可能為二氧化碳，F(xiàn)可能為氯化鋇，代入檢驗，符合題意．（1）根據(jù)分析，B為鐵，E可能為二氧化碳，故B物質(zhì)的化學(xué)式Fe，E物質(zhì)的一種用途滅火；（2）根據(jù)分析，A可能為稀硫酸，B為鐵，故A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根據(jù)分析，D可能為氫氧化鋇，F(xiàn)可能為氯化鋇，故D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反應(yīng)①為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，為置換反應(yīng)；反應(yīng)②稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)③氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)，不是基本反應(yīng)類型；反應(yīng)④稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，為復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)⑤氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，為復(fù)分解反應(yīng)。故五個化學(xué)反應(yīng)中基本反應(yīng)類型相同的是②④⑤?？键c：考查物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；化學(xué)方程式的書寫的知識。28．純堿或蘇打； 金屬除銹； ； 置換反應(yīng)； 【解析】【分析】C物質(zhì)的溶液呈藍色，因此C是硫酸銅；A與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是光合作用的原理之一，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸解析：純堿或蘇打； 金屬除銹； ； 置換反應(yīng)； 【解析】【分析】C物質(zhì)的溶液呈藍色，因此C是硫酸銅；A與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是光合作用的原理之一，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，硫酸能與三種物質(zhì)反應(yīng)，因此E是硫酸，A是碳酸鈉，B是氫氧化鋇，D是鐵?！驹斀狻浚?）A是碳酸鈉，俗名純堿或蘇打，E是硫酸，E物質(zhì)的用途是：金屬除銹、做化工原料等；（2）氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)方程式為；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)；（3）按游戲規(guī)則，下列能替代B物質(zhì)的是氯化鋇，它能與碳酸鈉、硫酸銅、硫酸反應(yīng)；故答選③；29．NaCl 復(fù)分解反應(yīng) NaOH+HCl＝NaCl+H2O 生成玻璃 【解析】【分析】A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以D解析：NaCl 復(fù)分解反應(yīng) NaOH+HCl＝NaCl+H2O 生成玻璃 【解析】【分析】A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以D是二氧化碳，G是重要調(diào)味品，所以G是氯化鈉，二氧化碳和C反應(yīng)會生成F，所以C是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，B和氫氧化鈉會生成氯化鈉，所以B是鹽酸，碳酸鈉和E反應(yīng)會生成氯化鈉，所以E是氯化鈣（或氯化鋇），A和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣（或氯化鋇），所以A是氫氧化鈣（或氫氧化鋇）?！驹斀狻浚?）A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以D是二氧化碳，G是重要調(diào)味品，所以G是氯化鈉，故G的化學(xué)式為NaCl。（2）反應(yīng)①是鹽酸和氫氧化鈣（或氫氧化鋇）反應(yīng)生成氯化鈣（氯化鋇）和水，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為。 （4）二氧化碳和C反應(yīng)會生成F，所以C是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，故F的一種用途是：紡織、造紙、制玻璃等。【點睛】D是溫室氣體，則D是二氧化碳，G是重要調(diào)味品，則G是氯化鈉。30．（1）Ca（OH）2，除銹（氣體答案合理亦可）（2）2H2O22H2O + O2↑ （3）復(fù)分解反應(yīng)【解析】試題分析：由題意可知F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是氣體且能和F反解析：（1）Ca（OH）2，除銹（氣體答案合理亦可）（2）2H2O22H2O + O2↑ （3）復(fù)分解反應(yīng)【解析】試題分析：由題意可知F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是氣體且能和F反應(yīng)為CO2，A能用于制備G，應(yīng)該是CaCO3或稀鹽酸，又因為A能轉(zhuǎn)化為氣體B，所以A一定是稀鹽酸而不是CaCO3，由此可得知B為H2，E 和B能相互轉(zhuǎn)化E應(yīng)為H2O，D和E組成元素相同，D為雙氧水H2O2，D和生成E和Ｄ，Ｅ為水，所以Ｄ為Ｏ2考點：常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)換關(guān)系