【正文】 反應，故屬于置換反應，故本題答案為：置換反應。（4）F為銅，E的活動性比銅強，并且能夠和酸反應，所以應該在氫前，故本題答案為：E 氫 F。22．蘇打 CuO 化合反應 H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】H是磁鐵礦的主要解析：蘇打 CuO 化合反應 H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4，F是黑色固體，G會轉化成四氧化三鐵和F，所以G是氧氣，F是氧化銅。A物質俗稱純堿，所以A是碳酸鈉，由框圖可知，碳酸鈉與B之間可相互轉化，所以B是氫氧化鈉。轉化成的E會轉化成D，氧氣也會轉化成D，所以D是水，E是二氧化碳，C是可以是鹽酸，經過驗證，推導正確?！驹斀狻浚?）A物質俗稱純堿，所以A是碳酸鈉，還俗稱蘇打。（2）H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4，F是黑色固體，F是CuO，G→H的反應是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，所以基本類型是化合反應；（3）D是H2O；（4）B和C的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）A→B的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。23．CO2 H2SO4 H2O 改良酸性土壤（或配農藥波爾多液等） 2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】【分析】A～F為初中化學常見的六種物質，且都含有一種相同元素，A解析：CO2 H2SO4 H2O 改良酸性土壤（或配農藥波爾多液等） 2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】【分析】A～F為初中化學常見的六種物質，且都含有一種相同元素，A、B、C、D、E是不同類別的物質，C是碳酸鈉，F是相對分子質量最小的氧化物，所以F是水，E中含有鈣元素，由水轉化生成，故E是氫氧化鈣；A和水可以相互轉化，所以A是氧氣，氧氣會轉化成B，B和碳酸鈉可以相互轉化，所以B是二氧化碳，氫氧化鈣和碳酸鈉都會與D反應，所以D可以是硫酸，代入框圖，推斷合理；【詳解】由分析可知：（1）B是二氧化碳，D是硫酸，F是水，故填：CO2；H2SO4；H2O；（2）E是氫氧化鈣，能用于改良酸性土壤、配農藥波爾多液等，故填：改良酸性土壤（或配農藥波爾多液等）；（3）水通電能分解生成氫氣和氧氣，故填：2H2O2H2↑+O2↑?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。24．（1）銅、氧化鐵、硫酸鈉，過濾， （2）硫酸銅，氯化鈉；（3） FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】固體加水溶解后得無色溶液，說明固體中沒有硫酸銅，因硫酸銅溶液是藍色；解析：（1）銅、氧化鐵、硫酸鈉，過濾， （2）硫酸銅，氯化鈉；（3） FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】固體加水溶解后得無色溶液，說明固體中沒有硫酸銅，因硫酸銅溶液是藍色；加氫氧化鋇后得白色沉淀和無色溶液，說明溶液中有硫酸鈉，同時反應生成氫氧化鈉；固體加鹽酸反應生成黃色溶液，和固體，說明固體中有氧化鐵和銅；氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（1）固體B的成分是銅、氧化鐵、硫酸鈉，a、 b、 c含同一操作，其名稱是過濾，過濾能將難溶性與液體分離。（2）固體粉末中一定不含有的物質是硫酸銅，可能含有的物質是氯化鈉；（3）氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應化學方程式FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl25．CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O 2H2O22H2O+O2↑ 【解析】【分析】物質推斷題要找準突破口，易于血紅蛋白結合的有毒氣體是一氧化解析：CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O 2H2O22H2O+O2↑ 【解析】【分析】物質推斷題要找準突破口，易于血紅蛋白結合的有毒氣體是一氧化碳；相對分子質量最小的氧化物是水。由相同元素組成的氧化物中，與一氧化碳有關的是二氧化碳，與水有關的是雙氧水?！驹斀狻恳阎狝、B、C是初中化學中重點學習的物質，其中一種是單質，另兩種是由相同元素組成的氧化物：（1）、若A是單質，B是易與血紅蛋白結合的有毒氣體，所以B是一氧化碳，A可以是碳或氧氣，圖中一氧化碳和C可以相互轉化，所以C是二氧化碳，經過驗證，推導正確，所以B為CO，實驗室制取C即制取二氧化碳的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：；（2）、若C是單質，B是相對分子質量最小的氧化物，所以B是水，C是氧氣，A會生成水或氧氣，所以A是過氧化氫溶液，經過驗證，推導正確，所以B為H2O，由A生成C的反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：?！军c睛】本題考查物質的推斷，關鍵是找出題眼，即解題的突破口，本題有兩處題眼可尋，一是易于血紅蛋白結合的有毒氣體是一氧化碳，組成元素相同的另一種氧化物為二氧化碳；二是相對分子質量最小的氧化物是水，組成元素相同的另一種氧化物為雙氧水。有了物質線索，再結合物質之間的轉化關系即可推導出其他物質，所有物質都推導完畢，最后進行驗證確認。26．化合反應 H2O+CO2=H2CO3 H2O2 C6H12O6+6O26CO2+6H2O CO 【解析】由C、H、O三種元素形成的物質可能是C、HOCH解析：化合反應 H2O+CO2=H2CO3 H2O2 C6H12O6+6O26CO2+6H2O CO 【解析】由C、H、O三種元素形成的物質可能是C、HOCHCO、COH2O、H2OC6H12O6等；（1）丁能使帶火星的木條復燃，則丁是O2，戊能和丙發(fā)生反應且能生成丁，則戊是H2O，丙是CO2，丙能和乙相互轉化，則乙是CO，所以丙→乙的基本反應類型是化合反應，戊→丁是水和二氧化碳反應生成碳酸。（2）若丁能使澄清石灰水變渾濁，則丁是CO2，能和CO2反應的有H2O和C，所以乙可能是H2O和C，又因為甲能分解產生乙，所以乙是H2O，甲是H2O2；若戊是由三種元素組成的，則戊是C6H12O6，若戊是由兩種元素組成的，則戊是CO。點睛：熟悉常見的物質以及物質之間的相互轉化是做推斷題的關鍵。27．純堿或蘇打； 金屬除銹； ； 置換反應； 【解析】【分析】C物質的溶液呈藍色，因此C是硫酸銅；A與反應產生的氣體是光合作用的原理之一，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸解析：純堿或蘇打； 金屬除銹； ； 置換反應； 【解析】【分析】C物質的溶液呈藍色，因此C是硫酸銅；A與反應產生的氣體是光合作用的原理之一，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，硫酸能與三種物質反應，因此E是硫酸，A是碳酸鈉，B是氫氧化鋇，D是鐵?！驹斀狻浚?）A是碳酸鈉，俗名純堿或蘇打，E是硫酸，E物質的用途是：金屬除銹、做化工原料等；（2）氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，反應方程式為；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應；（3）按游戲規(guī)則，下列能替代B物質的是氯化鋇，它能與碳酸鈉、硫酸銅、硫酸反應；故答選③；28．CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中常見的五種物質，E的固體俗稱干冰，所以E是二氧化碳，D是解析：CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中常見的五種物質，E的固體俗稱干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固體，且與C在一定條件下反應有紅色物質生成，①、②、③、④的反應類型分別是復分解反應、分解反應、化合反應和置換反應，所以D是氧化銅，C是碳，A是碳酸鈉，B是碳酸鈣，經過驗證，推斷正確。【詳解】（1）由分析可知，D是CuO，E是CO2；（2）反應①是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；反應④是氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：。29．（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； 置換反應．（4）單質．【解析】試題分析：根據“A～J是初解析：（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； 置換反應．（4）單質．【解析】試題分析：根據“A～J是初中化學常見的物質”，“虛線圈中的兩物質類別相同”，根據“A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑”，所以A是硫酸，硫酸會轉化成酸B，所以B是鹽酸，根據“C可用來改良酸性土壤”，所以C為氫氧化鈣；根據“D廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污”，所以D是氫氧化鈉；根據“E的水溶液為淺綠色”，則E為亞鐵離子的溶液；根據“F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”，則F為硫酸銅；根據“A的稀溶液與G發(fā)生復分解反應生成F與H”，所以推測G是氧化銅，H是水，然后將推出的物質進行驗證即可（1）根據分析可知：B為HCl，F為CuSO4；（2）反應C→D，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故其化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）根據分析可知：A是硫酸，G是氧化銅，則A的稀溶液與G發(fā)生反應，即氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故其反應的化學方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；F轉化為E，即硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，故反應的基本類型是置換反應；（4）分類觀是化學的核心觀念之一．AB為酸，CD為堿，EF為鹽，GH為氧化物，故以上8種物質沒有涉及到的物質類別是單質考點：物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式30．（或） C 【解析】【分析】A能和二氧化碳反應，A可能是可溶性堿，如、等；B能和A反應且生成二氧化碳，B可能是Na2COK2CO3；C能和B反應又能生成二氧化碳，C可解析：（或） C 【解析】【分析】A能和二氧化碳反應，A可能是可溶性堿，如、等；B能和A反應且生成二氧化碳，B可能是Na2COK2CO3；C能和B反應又能生成二氧化碳，C可能是鹽酸；D能和C反應且生成二氧化碳，D可能是CuO、Fe2O3等；E可能是碳?！驹斀狻浚?）A能和二氧化碳反應，A是可溶性堿，化學式或；A是堿，B是鹽，C是酸，D是金屬氧化物，則E是碳的單質，化學式為C。（2）鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為。