【正文】 本題答案為：（1）CaCO3（或“碳酸鈣”）； Na2CO3（或“碳酸鈉”）； 3；（2）； CaCOCaO、Na2CO3；CaCOCaO．22．H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取燒堿等 可燃性（還原性和毒性） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （也可以是氧化銅等其它金屬氧化物與一氧化碳反應(yīng)） CaCO3+2H解析：H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取燒堿等 可燃性（還原性和毒性） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （也可以是氧化銅等其它金屬氧化物與一氧化碳反應(yīng)） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】【分析】A是人體胃液中含有的酸，為鹽酸。A可與碳酸鈣反應(yīng)生成B，且BC可相互轉(zhuǎn)化。所以B為二氧化碳；C為一氧化碳。G是最輕的氣體為氫氣，且可與F相互轉(zhuǎn)化，所以F為水。F可與氧化鈣反應(yīng)生成E。所以E為氫氧化鈣。結(jié)合上述分析可知：【詳解】（1）根據(jù)題意可知： F為水，化學(xué)式H2O；E為氫氧化鈣，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取燒堿等用途；C為一氧化碳，具有可燃性、還原性和毒性。（2）D可與C（一氧化碳）、A（鹽酸）均發(fā)生反應(yīng)，所以D為金屬氧化物。所以CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （也可以是氧化銅等其它金屬氧化物與一氧化碳反應(yīng)）（3）A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)是鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑23．（1）＞ （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl【解析】試題分析：（解析：（1）＞ （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl【解析】試題分析：（1）由題目的信息可知：B是鐵，D是銅，根據(jù)金屬的活動性順序表可知，鐵比銅活潑，故答案為＞（2）若A是一種氣體化合物，則A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和氯化銀白色沉淀，配平即可，故答案為CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．點評：本考點屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論．本考點是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型．不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成．此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．24．CuO 冶煉金屬 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ① 【解析】【分析】A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A、D、F均為單質(zhì)，其中D是日常生產(chǎn)生活中使用最多的金屬，所以解析：CuO 冶煉金屬 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ① 【解析】【分析】A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A、D、F均為單質(zhì)，其中D是日常生產(chǎn)生活中使用最多的金屬，所以D是鐵，B是一種氧化物，C是一種常見的酸，E(相對分子質(zhì)量為160)的水溶液呈藍色，所以E是硫酸銅，G通電會生成A，A會與氧化物B反應(yīng)生成F，所以G是水，A是氫氣，B可以是氧化銅，F(xiàn)就是銅，氧化銅和C反應(yīng)生成硫酸銅，所以C是硫酸，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確?！驹斀狻?1) B是氧化銅，其化學(xué)式：CuO；故填：CuO。(2)A在生產(chǎn)生活中的一種用途是：冶煉金屬；故填：冶煉金屬。(3)反應(yīng)③是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①是氫氣和氧化銅的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，②是氧化銅和硫酸的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以圖中所涉及到的反應(yīng)中，與③同屬于置換反應(yīng)的是①，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。25．CuSO4??； 堿　。 減小 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　； 復(fù)分解反應(yīng)　?！窘馕觥俊痉治觥坑葿為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色,B為CuSO4；C為應(yīng)用最廣泛的金解析： CuSO4　； 堿　。 減小 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?。? 復(fù)分解反應(yīng)　?！窘馕觥俊痉治觥坑葿為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色,B為CuSO4；C為應(yīng)用最廣泛的金屬C為鐵；故乙為銅或者硫酸亞鐵；鐵可以生成的氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D為鹽酸；根據(jù)A、B、C、D是初中化學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可知B、D硫酸銅和鹽酸都可反應(yīng)，故A為氫氧化鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知（1）B的化學(xué)式是CuSO4；A氫氧化鈉所屬的物質(zhì)類別是堿。（2）B的溶液與C反應(yīng)后，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，質(zhì)量減小，溶劑不變，故溶液質(zhì)量減小。（3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A與B反應(yīng)的為氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。26．化合反應(yīng) H2O+CO2=H2CO3 H2O2 C6H12O6+6O26CO2+6H2O CO 【解析】由C、H、O三種元素形成的物質(zhì)可能是C、HOCH解析：化合反應(yīng) H2O+CO2=H2CO3 H2O2 C6H12O6+6O26CO2+6H2O CO 【解析】由C、H、O三種元素形成的物質(zhì)可能是C、HOCHCO、COH2O、H2OC6H12O6等；（1）丁能使帶火星的木條復(fù)燃，則丁是O2，戊能和丙發(fā)生反應(yīng)且能生成丁，則戊是H2O，丙是CO2，丙能和乙相互轉(zhuǎn)化，則乙是CO，所以丙→乙的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，戊→丁是水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸。（2）若丁能使澄清石灰水變渾濁，則丁是CO2，能和CO2反應(yīng)的有H2O和C，所以乙可能是H2O和C，又因為甲能分解產(chǎn)生乙，所以乙是H2O，甲是H2O2；若戊是由三種元素組成的，則戊是C6H12O6，若戊是由兩種元素組成的，則戊是CO。點睛：熟悉常見的物質(zhì)以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化是做推斷題的關(guān)鍵。27．（1）Fe，滅火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)“A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，解析：（1）Fe，滅火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)“A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，已知B是世界上產(chǎn)量最高的金屬”，則推測B為鐵，結(jié)合圖框，則推測A可能為稀硫酸，C可能為硫酸銅，D可能為氫氧化鋇，E可能為二氧化碳，F(xiàn)可能為氯化鋇，代入檢驗，符合題意．（1）根據(jù)分析，B為鐵，E可能為二氧化碳，故B物質(zhì)的化學(xué)式Fe，E物質(zhì)的一種用途滅火；（2）根據(jù)分析，A可能為稀硫酸，B為鐵，故A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根據(jù)分析，D可能為氫氧化鋇，F(xiàn)可能為氯化鋇，故D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反應(yīng)①為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，為置換反應(yīng)；反應(yīng)②稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)③氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)，不是基本反應(yīng)類型；反應(yīng)④稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，為復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)⑤氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，為復(fù)分解反應(yīng)。故五個化學(xué)反應(yīng)中基本反應(yīng)類型相同的是②④⑤?？键c：考查物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；化學(xué)方程式的書寫的知識。28．Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】【分析】A～H表示初中化學(xué)常見物質(zhì)，A為紅棕色固體，反應(yīng)①為冶金工業(yè)的重要反應(yīng)，解析：Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】【分析】A～H表示初中化學(xué)常見物質(zhì)，A為紅棕色固體，反應(yīng)①為冶金工業(yè)的重要反應(yīng)，且B、D組成元素相同，所以A是氧化鐵，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是鐵，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，H為白色沉淀，所以H是碳酸鈣，C、F為金屬單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物，F(xiàn)為紫紅色，所以F是銅，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以G是硫酸亞鐵，E和鐵反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和銅，所以E是硫酸銅，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，【詳解】（1）所以A是Fe2O3，D是CO2，E是CuSO4；（2）①是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，不屬于置換反應(yīng)，②是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，③是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，④是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于置換反應(yīng)，所以①～④的反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是②③；（3）反應(yīng)①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。29．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu,可能含有Zn 【解析】鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀。將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的解析：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu,可能含有Zn 【解析】鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀。將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3溶液反應(yīng)，若鋅有剩余，再與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)。(1)因為相對原子質(zhì)量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag與Cu位于溶液中，所以會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，說明鋅與AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反應(yīng)完，鋅是否有剩余不能確定。故所得固體中一定有Ag和Cu，可能含有Zn。30．Al　。 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu　。 2　。 【解析】【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素組解析：Al　。 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu　。 2　。 【解析】【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，故E是鋁，F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為2：1：2，能與鋁反應(yīng)，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應(yīng)，故D是硫酸，A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉(zhuǎn)化，能與C反應(yīng)，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；【詳解】（1）E物質(zhì)是鋁，化學(xué)式為Al；（2）A和C反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （3）E和F反應(yīng)是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（4）如圖的化學(xué)反應(yīng)中涉及到的基本反應(yīng)類型有置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)兩種；