【化學(xué)】中考化學(xué)試題真題分類匯編化學(xué)計(jì)算題含解析-資料下載頁
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 ?！敬鸢浮浚?）（1分） （2）= （1分）（3）%（過程略，設(shè)答1分，計(jì)算過程3分）（4）不正確，原因是鹽酸溶液的質(zhì)量為反應(yīng)后溶液質(zhì)量加上氫氣的質(zhì)量再減去鋅的質(zhì)量。【解析】根據(jù)銅不和鹽酸反應(yīng)，鋅和鹽酸生成氫氣和氯化鋅進(jìn)行解答9．某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，將溶液蒸干。計(jì)算：（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）?！敬鸢浮浚?）%（2）%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道：生成二氧化碳的質(zhì)量：100g + 100g = 設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成Na2SO4的質(zhì)量為zNa2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑106 98 142 44x y z 列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:解得：x= y= z=硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：／100克100%=%原樣品的質(zhì)量為：+（）=12g原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：／12克100%=%考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10．已知有些晶體按比例含有一定量特殊的水（稱為結(jié)晶水），在一定的溫度下可脫去結(jié)晶水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示．已知：溫度t1℃時(shí)，草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水，并生成草酸亞鐵（FeC2O4）固體；溫度t2℃時(shí)，草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應(yīng)：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量．（2）求該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量．（3）求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）．【答案】 (1)；（2）；（3）%【解析】試題分析：（1）設(shè)，草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量為x，3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑ 432 232 x x=（2）該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量：﹣=；（3）四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量：=該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=%；答：（1）；（2）；（3）%． 考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算
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