【化學】化學計算題考點例題-全面解析(word)-資料下載頁
2025-03-30 22:46本頁面
【正文】 SO4 ==== Na2SO4 + 2H2O代入化學方程式的質(zhì)量，必須純物質(zhì)的質(zhì)量、參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)題意和提供的化學方程式找到硫酸的質(zhì)量（200%）和氫氧化鈉與硫酸鈉的質(zhì)量比（化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各相對分子質(zhì)量乘以前面的反應(yīng)系數(shù)），列出對應(yīng)的比例式，求解既得。解：（１）設(shè)ＮaOH的質(zhì)量為x，生成的Na2SO4質(zhì)量為y，H2SO4的質(zhì)量為：200g%=2ＮaOH + H2SO4 ====== Na2SO4 + 2H2O80 98 142X y80:x=98: 解得：x=8g142:y=98: 解得：y=(2)最后所得溶液中溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為：+(108g)=答：（1）10g混合物中NaOH的質(zhì)量為8g。（2）。10．實驗室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成．小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學過的知識進行如下實驗：步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A；步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應(yīng)得到粉末B；步驟三：將溶液A、粉末B混合，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的強酸性溶液．（1）溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有 ??；（2）計算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；（3）計算粉末B中鐵的質(zhì)量；（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？【答案】（1）HCl；（2）40g；（3）28g；（4）9：5【解析】（1）步驟一中加入的鹽酸是過量的，所以在反應(yīng)后的溶液中還含有HCl；（2）由于鐵比銅活潑，可以和銅鹽反應(yīng)，而步驟三中得到的是不含Cu2+的強酸性溶液，說明銅已全部被鐵置換出，而鐵不能存在于強酸性的溶液中，從而可以判斷32g不溶物全部為銅，根據(jù)銅元素的質(zhì)量守恒，即氧化銅中的銅元素和反應(yīng)后生成的銅的質(zhì)量相等，可得：32g247。100%=40g；答：原樣品中氧化銅的質(zhì)量為40g．（3）設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為x，與氯化銅反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為y，其中鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為：32g247。2=16gFe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2═FeCl2+Cu56 2 56 64x y 16g==解得：x=14g 解得：y=14g所以生成鐵的質(zhì)量為：14g+14g=28 g 答：粉末B中鐵粉的質(zhì)量為28g．（4）根據(jù)鐵元素的質(zhì)量守恒可以求算出氧化亞鐵的質(zhì)量，B中含鐵粉的質(zhì)量為28g，即鐵元素的質(zhì)量為28g，則兩份中含有的鐵元素的質(zhì)量為56g56g247。100%=72g；72g：40g=9：5；答：原樣品中氧化亞鐵和氧化亞銅的質(zhì)量比為9：5．
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