化學計算題知識點總結(jié)(word)-(2)-資料下載頁
2025-04-01 23:08本頁面
【正文】 的質(zhì)量：﹣=；（3）四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量：=該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：=%；答：（1）；（2）；（3）%． 考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算9．將氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物18．9克完全溶解于196．8克水中，向該溶液中 加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液恰好完全反應，濾出19．7克沉淀。若將濾液蒸發(fā)100克水后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％。計算：（1）蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量。（2）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）200g （2）20%【解析】試題分析：解：設(shè)反應后生成氯化鈉為X，需要氯化鋇的質(zhì)量為Y、碳酸鈉的質(zhì)量為ZNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl106 208 197 117Z Y x208/197=y/ 197/117=Y= X= Z=反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：+=20g(1)蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量: 20g/10%=200g(2)所用氯化鋇溶液的質(zhì)量為：200g+100g(+)=104g所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%=20%答：（1）蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量200g。（2）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：20%考點：有關(guān)溶液的計算、有關(guān)化學方程式的計算10．重鉻酸鉀（K2Cr2O7Mr=294，鉻元素為+6價，Mr表示相對分子質(zhì)量）是一種重要的化工原料，在皮革工業(yè)、有機反應中都有廣泛應用．但+6價格有很強的毒性易污染環(huán)境，使用后，須用綠礬，（FeSO4?7H2O，Mr=278）將其變成毒性+3價格才能做后續(xù)處理．反應原理是：6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+，計算需綠礬多少噸？（寫出計算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點后1位）【答案】【解析】試題分析：根據(jù)反應的化學方程式、重鉻酸鉀的質(zhì)量可以計算需要綠礬的質(zhì)量．設(shè)需要綠礬的質(zhì)量為x，6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O， 1668 294 x =，x=，答：考點：根據(jù)化學反應方程式的計算．
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