化學(xué)計算題綜合測試卷(word)-資料下載頁
2025-04-01 23:20本頁面
【正文】 0g答：（1）%；（2）反應(yīng)中消耗鹽酸總質(zhì)量為200g。9．某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，所得濾液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．求原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)．【答案】%【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所得溶液質(zhì)量= 100g+100g﹣=；反應(yīng)后硫酸鈉的質(zhì)量為：10%=；是原有硫酸鈉和生成硫酸鈉的總和。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O106 142 44x y 106/x=44/ x=142/y=44/ y=原樣品的質(zhì)量為：+（）=247。100%≈%答：略點睛：據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由其中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量。10．為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：取12．5g 石灰石樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?08．1g。求：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g．（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）將反應(yīng)后的混合物過濾，求所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】（1）4．4克（2）80%（3）10．5%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量=12．5克+100克108．1克=4．4克，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成的氯化鈣的質(zhì)量為Y，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 4．4克列比例式得：100：X=44:4．4克 求得X=10克 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10／12．5100%=80%111：Y=44:4．4克 求得Y=11．1克濾液的質(zhì)量=108．1克（12．5克10克）=105．6克濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11．1／105．6100%=10．5%。考點：質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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