化學(xué)計(jì)算題綜合測(cè)試卷(word)-閱讀頁
2025-04-01 23:20本頁面
【正文】 量為z 樣品中雜質(zhì)的含量為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸時(shí)，需要此濃鹽酸的質(zhì)量為6．某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦中Fe2O3含量進(jìn)行測(cè)定時(shí)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，得到一黃色殘液。過濾該殘液，取100g濾液向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得沉淀與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如下：(1)由圖像分析可知，該濾液中含有的溶質(zhì)是____(寫化學(xué)式)。%)。（2）100g濾液中含有HCl的質(zhì)量為x， 答：。這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl。將其配制成溶液，%的稀鹽酸，使氣體完全放出。（2）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量______。 73 9．某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，所得濾液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．求原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)．【答案】%【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所得溶液質(zhì)量= 100g+100g﹣=；反應(yīng)后硫酸鈉的質(zhì)量為：10%=；是原有硫酸鈉和生成硫酸鈉的總和。100%≈%答：略點(diǎn)睛：據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由其中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量。求：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g．（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）將反應(yīng)后的混合物過濾，求所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】（1）4．4克（2）80%（3）10．5%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量=12．5克+100克108．1克=4．4克，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成的氯化鈣的質(zhì)量為Y，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 4．4克列比例式得：100：X=44:4．4克 求得X=10克 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10／12．5100%=80%111：Y=44:4．4克 求得Y=11．1克濾液的質(zhì)量=108．1克（12．5克10克）=105．6克濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11．1／105．6100%=1
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