化學(xué)計(jì)算題綜合測(cè)試卷(word)-預(yù)覽頁
【正文】 求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(寫出計(jì)算過程，%)【答案】 ％ 【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，==；(2)由第一次加入10g稀鹽酸，第二次加入10g稀鹽酸，；(3)=；設(shè)第一次加入10g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。故答案為（1）；（2）；（3）相等； 三種溶液中所含的鈉元素質(zhì)量相等，與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的Na2SO4質(zhì)量相等，故消耗同種硫酸的質(zhì)量相等。請(qǐng)?jiān)谌鐖D畫出利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2與生成NaHCO3的曲線。化學(xué)計(jì)算題綜合測(cè)試卷（word）一、中考化學(xué)計(jì)算題1．現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的過氧化氫溶液，加入 MnO2 充分反應(yīng)后，得到液體的 質(zhì)量為 90g(不考慮操作過程中液體的損失)，則生成氧氣的質(zhì)量為________________g(精確到小 數(shù)點(diǎn)后 1 位)。2．現(xiàn)有l(wèi)00g 8%的NaOH溶液，通過計(jì)算回答下列有關(guān)問題：（1）若用該溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（寫出詳細(xì)計(jì)算過程）（2）當(dāng)NaOH全部轉(zhuǎn)化成為Na2CO3后，Na2CO3還會(huì)繼續(xù)與COH2O發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反應(yīng)完。如圖：（3）三種溶液中所含的鈉元素質(zhì)量相等，根據(jù)鈉元素守恒和硫元素守恒，可知與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的Na2SO4質(zhì)量相等，故消耗同種硫酸的質(zhì)量相等。(2)10g稀鹽酸能與_____g碳酸鈣正好完全反應(yīng)。%=20gb點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量為20g+10g=30g．5．為測(cè)定某一樣品中含雜質(zhì)的含量，并配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鎂溶液。【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為 設(shè)碳酸鎂的質(zhì)量為X，HCl的質(zhì)量為y，生成的氯化鎂的質(zhì)量為z 樣品中雜質(zhì)的含量為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸時(shí)，需要此濃鹽酸的質(zhì)量為6．某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦中Fe2O3含量進(jìn)行測(cè)定時(shí)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，得到一黃色殘液。%)。這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl。（2）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量______。 100%≈%答：略點(diǎn)睛：據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由其中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物
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