化學(xué)計算題綜合測試卷(word)(完整版)
【正文】 00g+100g﹣=；反應(yīng)后硫酸鈉的質(zhì)量為：10%=；是原有硫酸鈉和生成硫酸鈉的總和。將其配制成溶液，%的稀鹽酸，使氣體完全放出。過濾該殘液，取100g濾液向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得沉淀與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如下：(1)由圖像分析可知，該濾液中含有的溶質(zhì)是____(寫化學(xué)式)。CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑100 73 x x=稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100％=％；答：％。____（3）現(xiàn)有三種溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收過量CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3溶液，分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸與上述三種溶液恰好完全反應(yīng)，需要的硫酸的質(zhì)量_____（選填“相等”或“不相等”），原因是_____。解法二：可根據(jù)反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變進行分析解答，則：根據(jù)題意過氧化氫溶液的質(zhì)量=90g 100%(%)，生成氧氣的質(zhì)量=90g 100%(%)90g=，答：。把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解)，得實驗數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g請計算：(1)?！敬鸢浮縈gCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ %； % 20g 【解析】【分析】碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水以及二氧化碳。7．，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量是234g．計算：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（已知：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；計算結(jié)果精確到1%）【答案】32%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可以判斷反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：+100g+134g234g=，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3中AgCl和NaCl的質(zhì)量關(guān)系，算出NaCl的質(zhì)量，從而也可算出硝酸鈉，再根據(jù)元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可算出鈉元素的質(zhì)量，進而可求出原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是x生成
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