化學(xué)計(jì)算題綜合測試卷(word)-全文預(yù)覽
【正文】 aCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO3 x g：=x：∴x= 則原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量==17g故原混合物中鈉元素=23/100% + 17g23/85100%=原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=32%答：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算8．在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。試計(jì)算：（1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 y 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O106 142 44x y 106/x=44/ x=142/y=44/ y=原樣品的質(zhì)量為：+（）=247?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10．為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取12．5g 石灰石樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?08．1g。 x=，y=所以原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% =%（2）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量為： =200g答：（1）%；（2）反應(yīng)中消耗鹽酸總質(zhì)量為200g。44x【答案】（1）%．（2）200g．【解析】解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl?！敬鸢浮縃Cl、FeCl3 () 【解析】【詳解】(1)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，由圖像分析可知，剛開始沒有沉淀生成是因?yàn)闅溲趸c先與稀鹽酸反應(yīng)，故該濾液中含有的溶質(zhì)是HCl、FeCl3。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其組成進(jìn)一步進(jìn)行探究。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：把100g的稀鹽酸加入到20g含雜質(zhì)的MgCO3和MgCl2的樣品粉末中(雜質(zhì)即不溶于水，也不和鹽酸反應(yīng))，完全反應(yīng)后得到中性溶液，其操作過程如圖。(3)
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