【化學(xué)】人教版中考化學(xué)化學(xué)計算題經(jīng)典-全文預(yù)覽
【正文】 酸A燒杯中參加反應(yīng)的物質(zhì)為氫氧化鈉， 氫氧化鈉質(zhì)量的比例式為： （3）由質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+=；： y=第二次加入鹽酸的質(zhì)量為：150g%=；%的稀鹽酸，溶液恰好變?yōu)闊o色，即鹽酸與B燒杯溶液中的堿性物質(zhì)恰好反應(yīng)完全，根據(jù)計算可知，剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，即第二次加入稀鹽酸前B燒杯溶液中有氫氧化鈉；綜合以上分析可知第二次加入稀鹽酸前B燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：NaCl、Na2CONaOH；（4）由以上可知，C燒杯中的溶質(zhì)為NaCl，設(shè)C中氯化鈉的質(zhì)量為z，根據(jù)氯元素質(zhì)量守恒可知： z=所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： （5）%的稀鹽酸200g，%的濃鹽酸的質(zhì)量為m：200g%=m%m=40g（6）由以上實驗可知，%，所以150t此氫氧化鈉廢液，變成氯化鈉回收，可得到氯化鈉的質(zhì)量為：6．某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。(3)第二次加入稀鹽酸前B燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______。（2）%。（2）樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？_____。（2）設(shè)生成O2的質(zhì)量為x x=4．某公司生產(chǎn)的新型融雪劑的成分是無水CaCl2和少量的氯化鈉，為測定融雪劑中氯化鈣的含量，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱取該樣品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液100g平均分五次加入，充分振蕩，實驗數(shù)據(jù)見表。反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=100%=%故答案為：%。【答案】%【解析】【詳解】由題意得：%的稀鹽酸中氯化鈉的質(zhì)量為100g%=。(1)求10 g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__________。純堿樣品中NaCl的質(zhì)量==反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=+=。（2） g二氧化碳，則同時生成氧氣的質(zhì)量是多少？______【答案】N2 【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變、原子個數(shù)不變的規(guī)律可以得出X的化學(xué)式為N2。第_____次加入的碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)。 x＝y(tǒng)＝ g樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：（1）上表中x的數(shù)值為5．第4次加入的碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)。(2)第一次加入稀鹽酸A燒杯中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)
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