【化學】-化學計算題測試題(a)﹙含答案﹚-資料下載頁
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 剩余的溶液中溶質的質量分數(shù)。（硫酸銅全部溶于水，%）【答案】(1)， （每空1分，共2分）（2） g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。2H2O22H2O+O2↑ （1分）68 32x 68：32 = x ： （1分）x = （1分）過氧化氫溶液的溶質的質量分數(shù)= 100% = % (1分)（3）硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)= / (— + ) 100% （1分）≈ % （1分）【解析】（1）因為二氧化錳做催化劑，反應前后質量不變，反應生成氧氣的質量為：+﹣=．（2）設過氧化氫的質量為x，2H2O22H2O+O2↑，68 32x =，x=，該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)為：100%=5%，答：該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)為5%．（3）剩余的溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為：100%=%，答：%．【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．10．我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質量/g (1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣 g；(2)求該合金中銅的質量分數(shù)。【答案】（1） （2）35%【解析】（1）因三次產(chǎn)生的氫氣的質量和為10g合金粉末總共收集到氫氣的質量，++═，（2）解：設該合金中鋅的質量為x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 2x 解得x=═該合金中銅的質量分數(shù)為：100%=35%答：該合金中銅的質量分數(shù)為35%。
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