【化學(xué)】-化學(xué)計(jì)算題測(cè)試題(a)﹙含答案﹚(參考版)
2025-03-30 22:45本頁(yè)面
【正文】 解得x=═該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=35%答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。 將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質(zhì)量/g (1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣 g；(2)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2H2O22H2O+O2↑ （1分）68 32x 68：32 = x ： （1分）x = （1分）過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% = % (1分)（3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= / (— + ) 100% （1分）≈ % （1分）【解析】（1）因?yàn)槎趸i做催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：+﹣=．（2）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x，2H2O22H2O+O2↑，68 32x =，x=，該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=5%，答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．（3）剩余的溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%，答：%．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．10．我國(guó)約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來制造電器零件及日用品。計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑84 44x y =，解得x= ,則混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：=2g =,解得y=反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：2g+=反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:100%=10%【點(diǎn)睛】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步一定要仔細(xì)檢查?！驹斀狻浚?）根
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