【化學】初三化學化學計算題測試卷(有答案)經典(參考版)
2025-03-30 22:46本頁面
【正文】 解得x=═該合金中銅的質量分數為：100%=35%答：該合金中銅的質量分數為35%。 將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質量/g (1)從上表數據分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣 g；(2)求該合金中銅的質量分數。2H2O22H2O+O2↑ （1分）68 32x 68：32 = x ： （1分）x = （1分）過氧化氫溶液的溶質的質量分數= 100% = % (1分)（3）硫酸銅溶液的溶質質量分數= / (— + ) 100% （1分）≈ % （1分）【解析】（1）因為二氧化錳做催化劑，反應前后質量不變，反應生成氧氣的質量為：+﹣=．（2）設過氧化氫的質量為x，2H2O22H2O+O2↑，68 32x =，x=，該過氧化氫溶液中溶質質量分數為：100%=5%，答：該過氧化氫溶液中溶質質量分數為5%．（3）剩余的溶液中硫酸銅的質量分數為：100%=%，答：%．【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．9．我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來制造電器零件及日用品。計算剩余的溶液中溶質的質量分數。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數。（2）最終所得溶液的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程）（3）原固體混合物中鈉元素的質量為
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