【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)計算題真題匯編(含答案)及解析(參考版)
2025-03-30 22:46本頁面
【正文】 ………………………………………（設(shè)問和答共1分）其它合理解答均可得分。反應(yīng)后將溶液過濾、干燥，（提示：①石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)；②反應(yīng)后生成的氯化鈣完全溶解）。2400 g24g)247。2400g====%（2）設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為x ，生存NaCl的質(zhì)量為yNaOH + HCl====H2O + NaCl40 80g247。2400 g24g)247。2400g====%（2）設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為x ，生存NaCl的質(zhì)量為yNaOH + HCl====H2O + NaCl40 80g247。(3)24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算：(1)混合液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8．紙包皮蛋是一項新技術(shù)，制作過程中需要配制料液。【解析】由質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，+=，為氫氣的質(zhì)量，將氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，就可計算出樣品中鐵的質(zhì)量，即可計算出樣品。（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。7．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下參觀如圖所示的煉鐵廠?！敬鸢浮縁e+CuSO4=FeSO4+Cu 56/2=、玻璃棒、濾紙 【解析】【詳解】（1）反應(yīng)A是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）有題意可知：與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量==；，生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z，則： ； y=， z=，（3），生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為n，則： m=， n=，濾液a的質(zhì)量=125g()=；濾液b的質(zhì)量=98g+=；若將濾液a和b倒入同一燒杯并得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液，加水的質(zhì)量=(+)8%(+)=57g；（4）參加反應(yīng)10%稀硫酸的質(zhì)量=%=98g，用98%的濃硫酸配制98g10%稀硫酸，需加水的質(zhì)量=%=88g，即88mL；（5）過濾操作需要用到的基本儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗內(nèi)放濾紙制作過濾器。答：%。（2）NaCl中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是≈%。以下計算結(jié)果保留一位小數(shù))(1)樣品中碳酸鈉的含量是___(2)NaCl中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___？【答案】% % %
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