初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題解析版匯編含解析(參考版)
2025-03-31 22:07本頁(yè)面
【正文】 解得x=═該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=35%答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。 將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質(zhì)量/g (1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣 g；(2)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）（2）%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道：生成二氧化碳的質(zhì)量為：+100g+﹣=，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，106 117 44x y 列比例式得：106：x=117:y=44:，解得：x=，y=，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（+）／100%=%，考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算9．我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來(lái)制造電器零件及日用品。（硫酸銅全部溶于水，%）【答案】(1)， （每空1分，共2分）（2） g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用?！敬鸢浮浚?） (2)% （3）【解析】（1）++100g200g=（2）設(shè)所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為x，原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為y2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓ 80 142 58 y x 80：58=y： 解得y=8g142：58 = x： 解得 x=+=100%=%答：%．（3）鈉元素都轉(zhuǎn)化到硫酸鈉中，46/142 =7．某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 g。點(diǎn)睛：解答本題的難點(diǎn)在于搞
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