初三化學(xué)化學(xué)計算題解析版匯編含解析(編輯修改稿)
2025-03-31 22:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 操作如下：取200 g混合液于實驗容器中，分五次加入銅鋅粉，邊加邊攪拌，以保證鹽酸和硫酸銅同時與鋅充分反應(yīng)。實驗測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入銅鋅粉的累計質(zhì)量/ g918273640產(chǎn)生氫氣的累計質(zhì)量/ gm容器中剩余固體的質(zhì)量/ g（1）表中m的值為_____________。（2）第四次加入銅鋅粉并充分反應(yīng)后，溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________。（3）計算原混合液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____________？（寫出計算過程，%）（4）通過計算可知，每9 g銅鋅粉中含有_______________g鋅粉?！敬鸢浮? ZnSOZnCl2 % 【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答；（2）對比第四次、第五次加入銅鋅粉分析解答；（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答；（4）根據(jù)計算解答。（1）對比第一次、第二次可知，，m為第三次加入銅鋅粉后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。；（2）對比第四次、第五次加入銅鋅粉后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不再增加，說明第四次加入銅鋅粉后鹽酸與鋅粉恰好完全反應(yīng)，故第四次加入銅鋅粉并充分反應(yīng)后，溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為ZnSO4 、ZnCl2；（3），消耗鋅的質(zhì)量為y。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 73 2y x x=y=13g原混合液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100％=％（4）247。4=設(shè)反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為A。（）=+AZn+CuSO4=Cu+ZnSO465 64+A A A=9 g銅鋅粉中含有鋅粉的質(zhì)量=++=答：（3）％；（4）每9 。點睛：解答本題的難點在于搞清楚第一次加入銅鋅粉后，容器中剩余固體的質(zhì)量包括銅鋅粉中銅的質(zhì)量及鋅與硫酸銅反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量。6．請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，解答下列問題:小提示：2NaOH+ MgSO4→ Na2SO4+ Mg(OH)2↓；Na2SO4溶液不與MgSO4溶液發(fā)生反應(yīng)。（1）實驗過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 g。（2）最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）（3）原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為 g?！敬鸢浮浚?） (2)% （3）【解析】（1）++100g200g=（2）設(shè)所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為x，原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量
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