初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題解析版匯編含解析-文庫(kù)吧資料
2025-03-31 22:07本頁(yè)面
【正文】 清楚第一次加入銅鋅粉后，容器中剩余固體的質(zhì)量包括銅鋅粉中銅的質(zhì)量及鋅與硫酸銅反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量。4=設(shè)反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為A。；（2）對(duì)比第四次、第五次加入銅鋅粉后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明第四次加入銅鋅粉后鹽酸與鋅粉恰好完全反應(yīng)，故第四次加入銅鋅粉并充分反應(yīng)后，溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為ZnSO4 、ZnCl2；（3），消耗鋅的質(zhì)量為y?！敬鸢浮? ZnSOZnCl2 % 【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答；（2）對(duì)比第四次、第五次加入銅鋅粉分析解答；（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答；（4）根據(jù)計(jì)算解答。（2）第四次加入銅鋅粉并充分反應(yīng)后，溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________。操作如下：取200 g混合液于實(shí)驗(yàn)容器中，分五次加入銅鋅粉，邊加邊攪拌，以保證鹽酸和硫酸銅同時(shí)與鋅充分反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：(1)%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體___g。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示?！军c(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。3．老師帶領(lǐng)化學(xué)小組為了測(cè)定并回收硫酸銅溶液中的金屬銅，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)A的化學(xué)方程式為_(kāi)____；（2）根據(jù)已知條件列出求解實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(x)的比例式為_(kāi)____；（3）若將濾液a和b倒入同一燒杯并得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量是_____；（4）用98%的濃硫酸配制上述稀硫酸，需加水的體積為_(kāi)____；（5）過(guò)濾操作需要的用品除了帶鐵圈的鐵架臺(tái)和漏斗以外還需要_____。純堿樣品中NaCl的質(zhì)量==反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=+=。設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z。求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________?！军c(diǎn)睛】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳?！驹斀狻?1)第一次生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為，第二次生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為，第四次生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為，第五次生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為，則第四次碳酸鈣已反應(yīng)完全。請(qǐng)你計(jì) 算：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量/gm(1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(%)；(2)稀鹽酸與貝殼恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(%)。初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題
電大資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1