【化學(xué)】初三化學(xué)專題匯編化學(xué)化學(xué)計(jì)算題(一)-文庫(kù)吧資料
2025-03-30 22:45本頁(yè)面
【正文】 ，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將________滴加到另一種溶液中。點(diǎn)睛：方程式的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。 111 x111/100=（111g10%）/x x=10g（2）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后溶液為氯化鈉溶液；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，過(guò)量的氯化鈣溶液不再發(fā)生反應(yīng)，形成混合溶液，溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣；（3）解：111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的質(zhì)量是：111g10%=設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 100 111g10%【答案】（1）10；（2）NaCl 、CaCl2；（3）%； 【解析】純堿樣品中氯化鈉不與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系曲線圖，當(dāng)加入111g氯化鈣溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，氯化鈣過(guò)量，溶液中溶質(zhì)為過(guò)量的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈉．解：（1）設(shè)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 111（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（%）。請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為 g。（3）ABCD【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，﹣=（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 44x x==則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80%答：（1）；（2）該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．（3）A、利用樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即可求得樣品中氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳質(zhì)量可計(jì)算稀鹽酸中HCl中質(zhì)量；﹣=146g，可以計(jì)算出反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故B正確；C、雖然可通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量，題目說(shuō)的是燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量，且其中沒(méi)有不溶解于水的雜質(zhì)存在．所以可以計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出生成水的質(zhì)量；故D正確；【點(diǎn)評(píng)】在對(duì)變化的曲線進(jìn)行分析時(shí)，曲線的折點(diǎn)意味著恰好完全反應(yīng)，此時(shí)總質(zhì)量與反應(yīng)前總質(zhì)量的差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量．7．學(xué)校探究小組為了測(cè)定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液?！敬鸢浮浚?分）【解】（1）－ g = g ┄┄┄┄┄┄（1分）（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
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