化學(xué)試卷分類匯編化學(xué)化學(xué)計(jì)算題(及答案)-文庫吧資料
2025-03-31 22:09本頁面
【正文】 %)。過濾該殘液，取100g濾液向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得沉淀與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如下：(1)由圖像分析可知，該濾液中含有的溶質(zhì)是____(寫化學(xué)式)。7．某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進(jìn)行測定時(shí)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，得到一黃色殘液。【詳解】（1），設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y ；解得：x＝ y＝；故填：（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：反應(yīng)后，%。6．化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10g銅鋅合金樣品于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為_____ g。故完全反應(yīng)點(diǎn)的坐標(biāo)為：（125，）；再繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不再增加；加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 ； 答：該混合溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。【答案】Na2SO4 50 16% 一開始加氫氧化鈉溶液無沉淀產(chǎn)生，當(dāng)產(chǎn)生沉淀時(shí)，說明中和反應(yīng)已經(jīng)完成 【解析】【分析】【詳解】（1）在c點(diǎn)，混合溶液與NaOH恰好反應(yīng)完全，此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4；（2）由圖乙中pH的變化可以知道，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：125g75g=50g；解：設(shè)該混合溶液中 CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。（在答題卡的坐標(biāo)圖中作圖）____。___。5．現(xiàn)有 H2SO4與 CuSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中 H2SO4與 CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：（注：硫酸銅溶液略顯酸性）（1）c 點(diǎn)混合溶液與 NaOH 恰好反應(yīng)完全，此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為_______（寫化學(xué)式）。答：%（4）1cm﹣3＝1mL設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x%＝x98% 解之得 x＝20g濃硫酸的體積＝；需要水的質(zhì)量＝140g﹣20g＝120g；水的密度為1g/cm﹣3，故需水的體積=。4＝35g完全反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量＝﹣＝；由于鎂、鐵、鋅三種金屬在反應(yīng)中均呈+2價(jià)，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為m，則 m＝24，所以金屬為鎂；（3）第三次加入硫酸后，一共加入了35g3＝105g硫酸設(shè)：加入105g稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鎂的質(zhì)量為y。4．現(xiàn)有銅與金屬X組成的混合物粉末，金屬X是鎂、
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