【化學(xué)】化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)練習(xí)-文庫(kù)吧資料
2025-03-30 22:46本頁(yè)面
【正文】 反應(yīng)完全。7．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用的方法為:取該石灰石樣品5g,把60g稀鹽酸分四次加入,實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng))?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)開(kāi)始是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢，然后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)。(4)%。(2)a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)。b點(diǎn)是鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和尚未參加反應(yīng)的氯化鈣。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】7 HCl 氯化鈉和氯化鈣 % % 【解析】【詳解】反應(yīng)開(kāi)始是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，所以pH值慢慢增大，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢，此時(shí)pH＝7，然后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，pH保持不變，氯化鈣反應(yīng)完畢后由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以pH繼續(xù)變大，所以m＝7。(4)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。(2)a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的___反應(yīng)。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。6．欲測(cè)定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液(如圖一)，并不斷測(cè)定錐形瓶中溶液的pH．反應(yīng)過(guò)程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。則需要水的質(zhì)量為100g2g=98g，即98mL水。_____【答案】1:4 98 【解析】【詳解】（1）NaHCO3中碳、氧元素的質(zhì)量比為12:163=1:4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）NaHCO3中碳、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)____（寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比）。 x= y=的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：反應(yīng)完全時(shí)，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為 ；樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。_____【答案】 % % 【解析】【分析】解析根據(jù)圖示可知，根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量以及反應(yīng)的化學(xué)方程式即可計(jì)算出氯化的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可求出粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【點(diǎn)睛】開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明濾液中除了CaCl2還有稀鹽酸，4．某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì)MgCl2，為了測(cè)定粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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