【化學(xué)】化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)練習(xí)(已修改)
2025-03-30 22:46 本頁(yè)面
【正文】 【化學(xué)】化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)練習(xí)一、中考化學(xué)計(jì)算題1．現(xiàn)將100 %的稀硫酸與一定質(zhì)量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)后， g濾液。計(jì)算：(1)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。(2)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1) g。(2)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！窘馕觥吭囶}分析： 解：設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為y。H2SO4質(zhì)量為：10 0g%＝ gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233 gx233/98 =x/＝ g208/98 =y/＝ g（2）氯化鋇溶液的質(zhì)量為： g＋ g－100 g＝208 g氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： g/208 g100%＝10% 考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)分析計(jì)算：實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g混合物質(zhì)量/g所得溶液質(zhì)量/ga剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第________組；（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量之比________；（3）求表中a的值為_(kāi)_______；（4）求表中m的值____?！敬鸢浮恳?、二 5∶1 g 【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，，3，說(shuō)明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；第一、二組稀鹽酸還有剩余；(2)由第一組數(shù)據(jù)可知，+= x=：（）=5：1。(3)由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；=，=，所以a=+=；(4)+=；設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y y= =所以+m=，m=。3．某實(shí)驗(yàn)小組用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(1)在加入Na2CO3溶液
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