【化學(xué)】化學(xué)計算題專項練習(xí)-wenkub.com
2025-03-30 22:46 本頁面
【正文】 10．為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：取12．5g 石灰石樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?08．1g。（2）生成的氧氣為 克。殘余固體經(jīng)冷卻、稱量、。(3)設(shè)原60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x x=%答：%。(3)求原60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(要求書寫計算過程)。化學(xué)方程式的計算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計算，易錯點(diǎn)是由質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。(3)b點(diǎn)的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣。a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的 HCl反應(yīng)。(3)b點(diǎn)的溶質(zhì)為___。其中，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。（2）%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，100g%=x%，得x=2g。5．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進(jìn)行了探究，具體做法如下：步驟1：取1片胃藥研碎放入錐形瓶中，加水完全溶解得到100g溶液；步驟2：%的稀鹽酸作為模擬胃酸；步驟3：取步驟1中的溶液20g于錐形瓶中，向錐形瓶內(nèi)逐滴滴加上述稀鹽酸并用傳感器測定溶液的pH，當(dāng)pH等于7時恰好反應(yīng)，消耗稀鹽酸10g（胃藥中其它成分不參加反應(yīng)）。并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計算：（1）反應(yīng)完全時，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為_____g；（2）在粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；_____（3）恰好完全反應(yīng)時得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(%)(反應(yīng)的方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl)【答案】CaClHCl % 【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳。3．某實驗小組用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定N
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