(化學(xué))化學(xué)化學(xué)計算題提高訓(xùn)練含解析-文庫吧資料
2025-03-29 22:09本頁面
【正文】 aCl2的質(zhì)量為zCaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑100 73 111 44x y z =x = 10g CaCO3% =100% =80%=y = =z = （3）設(shè)在反應(yīng)②中消耗Ca(OH)2的質(zhì)量為m，生成CaCl2的質(zhì)量為nCa(OH)2+ 2HCl === CaCl2+2 H2O74 73 111m y 求得m = y= 2個反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為： — （—10g）+ 107g + == 200g（4）CaCl2% ==100% =%考點：質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8．為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了以下方案：，恰好完全反應(yīng)。7．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))?！敬鸢浮浚?）催化作用 （2）% (3)【解析】解答本題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)氧氣與過氧化氫的質(zhì)量比，求出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求出過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20片=（3）／40g100%=%答：略考點：有關(guān)化學(xué)方程式的計算6．某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g，完全反應(yīng)后。利用二氧化碳的質(zhì)量即可計算出碳酸鈣的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）176；（2）%【解析】本題主要考查學(xué)生們對于相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的掌握程度。4．維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病，它的化學(xué)式是C6H8O6。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 73 x 100 g% x= g 樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：≈%答：%3．實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由圖像可知，當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時，加入的稀鹽酸的量是過量的，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl。 【解析】(1)Na2CO3的俗名是純堿或蘇打，氯化銨中的陽離子是銨根離子，符號為NH4+。①圖中A點表示_____，B點的溶質(zhì)為_____。（1）主產(chǎn)品Na2CO3的俗名是_____，副產(chǎn)品氯化銨中陽離子符號為____
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