【化學(xué)】-初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題試題(有答案和解析)及解析-文庫吧資料
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 4880g 100gW 160/48=80g/(100gW) W=76g考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（2）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（2）混合物中Fe2O3的質(zhì)量為多少?（3）第②組數(shù)據(jù)W是 g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算。設(shè)8g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x；Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑106 44X x=樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%答：% ?！敬鸢浮浚?）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為15g0+=，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g+=，實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應(yīng)。（2）表中的m 值為________。①取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克，②向上述3個(gè)燒杯中分別加入3 份質(zhì)量不同的樣品；③充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。(2)反應(yīng)后燒杯里溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___?！敬鸢浮?0 17 【解析】【詳解】（1）設(shè)需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為x x=40kg故填：40；（2）設(shè)需要用Ca（OH）2的質(zhì)量為y y=37kg氫氧化鈉需要的費(fèi)用為：6元/kg40kg=240元；氫氧化鈣需要的費(fèi)用為：1元/kg37kg=37元可以節(jié)約的費(fèi)用為：240元37元=203元；答：可以節(jié)約的費(fèi)用為203元；（3）最開始硫酸的量為1000kg%=49kg，消耗氫氧化鈣的質(zhì)量為37kg，氫氧化鈉的質(zhì)量為40kg，故填：（4）設(shè)產(chǎn)生硫化氫的質(zhì)量為z z=17kg故填：17。______（4）將反應(yīng)后生成的硫酸鈣回收，在一定條件下加入高溫硫酸鹽還原菌，可以將SO42離子轉(zhuǎn)化生成H2S氣體，然后用以硫酸的生產(chǎn)工業(yè)。（2）該石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸。5．%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。(3)當(dāng)通入m3gCO2時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量___。試計(jì)算：(1)當(dāng)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量為___g。4．某實(shí)驗(yàn)小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)，充分溶解，通入足量的CO2，固體質(zhì)量與
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