【化學(xué)】中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題真題匯編(含答案)含解析-文庫吧資料
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 純堿樣品中氯化鈉不與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系曲線圖，當(dāng)加入111g氯化鈣溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，氯化鈣過量，溶液中溶質(zhì)為過量的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈉．解：（1）設(shè)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 111（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（%）。請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為 g?？键c(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算7．學(xué)校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑1 1x 1/ x=1/ x= mol ②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（100）/6100%=% 答：%。二氧化碳的物質(zhì)的量=247。③ 若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是 。① 該反應(yīng)生成二氧化碳物質(zhì)的量為 mol。 x= y=的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：反應(yīng)完全時(shí)，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為 ；樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。_____【答案】 % % 【解析】【分析】解析根據(jù)圖示可知，根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量以及反應(yīng)的化學(xué)方程式即可計(jì)算出氯化的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可求出粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì)MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 98解：設(shè)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，消耗硫酸溶液的質(zhì)量為y 。試計(jì)算：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；（3）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量。4．為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。y 44x 117【詳解】反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為：+50g+11g121g=設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y x=10g z= y=（1）混合物CaCO3中的質(zhì)量為10g；（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=%；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%≈%。（3）殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲
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