【化學(xué)】-化學(xué)計算題測試題及答案-文庫吧資料
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 m（1）銅鎂合金屬于_____（填“混合物”或“純凈物“）；（2）加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；（3）分析數(shù)據(jù)可知表格中m＝_____；（4）合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____；（5）若反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體收集起來，可得到氫氣的質(zhì)量為多少g？_____【答案】混合物 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2 20% 【解析】【分析】根據(jù)鎂的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氫氣的質(zhì)量，合金是由金屬和金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物?！敬鸢浮? % 【解析】【分析】【詳解】(1)當(dāng)Ca(OH)；（2）設(shè)樣品中雜質(zhì)Ca(OH)2的質(zhì)量為x，生成碳酸鈣的質(zhì)量為y，X=，y=5g所以樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（3）設(shè)當(dāng)通入m3gCO2時，生成碳酸氫鈣的質(zhì)量為z， 答：當(dāng)通入m3gCO2時。(2)(%)。已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氫鈣可完全溶解。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：%。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____?，F(xiàn)稱取樣品10克，加入某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸90克，至充分反應(yīng)不再有氣泡產(chǎn)生為止?！敬鸢浮? 【解析】【分析】(1)該混合酸中只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，且由圖可知，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)完時，消耗氫氧化鋇溶液質(zhì)量為20g，據(jù)此原理進(jìn)行解答；(2)當(dāng)pH=7時，硫酸和鹽酸被反應(yīng)完了，此時滴加的氫氧化鋇溶液質(zhì)量為消耗兩種酸所用溶液質(zhì)量，據(jù)此原理進(jìn)行解答【詳解】(1)解：設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為xH2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 171 233 20gⅹ% xx=答：(2)解：設(shè)20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為y2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O73 171y ( 60g20g)ⅹ%y=答：【點睛】該題為圖像計算，解題關(guān)鍵是分清那種酸和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，pH=7時兩種酸都消耗完。5．某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液pH的變化如圖所示（BaCl2溶液呈中性）。（2）計算溶液A的質(zhì)量（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小
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